科目：高中化学 来源：山东省潍坊市三县市2012届高三上学期期中联合考试化学试题 题型：058
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)________________．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
(2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．
方案Ⅱ．向V mL c mol·L－1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体a L(标准状况)，溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取V L(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是________，理由是________．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数(用含未知数的代数式表示)________．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)．
(3)装置A中试剂的作用是________．
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________．
(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，简述理由：________．
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科目：高中化学 来源：山东省聊城莘县实验高中2012届高三上学期第三次月考化学试题 题型：058
为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
称取无锈铁钉(碳素钢)12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
(1)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案(简述操作过程、现象和结论)________．
(供选用试剂：KSCN溶液，氯水，铁粉，浓氨水，酸性KMnO4溶液．)
(2)乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ：取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g．
方案Ⅱ：向V mL c mol·L－1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL(标准状况)，溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ：取V L(标准状况)气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
其中不合理的方案是________，理由是________．
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2
气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持装置已省略)．
(3)装置A中试剂的作用是________．
(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________．
(5)有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？________(填“可靠”或“不可靠”)，简述理由：________．
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科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省孝感市高三第二次统考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：??????????????????????????????????????????????? 。
（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；
SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在????? （选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是??????????? 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是??????? （选填序号，下同），现象是????????????? ，则证明气体产物中含有SO2； 装置Ⅳ中的试剂可以是????????? 。
A. 2 mol/LNa2CO3溶液
B. 品红溶液
C. 0.5 mol/L BaCl2溶液?
D. 0.5 mol/LBa(NO3)2
E. 0.01 mol/L KMnO4溶液
F. 淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为??????????????????????????? 。
④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如
下实验：
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入??? ?????????? 。 | ? ????????????????????????? | ????? 固体中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液。 | ???????? 产生蓝色沉淀 | ?????????????????????????? |
⑤若用22.8 g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2 g固体，其中Fe2O3的质量分数=??????????
（精确到0.1%）
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=
mol，
n（Fe3+）=
mol，
=
mol/L．
