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硫酸铝钾是一种复盐,其电离方程式为KAl(SO42====K++Al3++2,向含a mol KAl(SO42的溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液,过程中可能存在以下多个离子方程式
A.Ba2++====BaSO4
B.Al3++3OH?====Al(OH)3
C.Al3++4OH-====+2H2O
D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3
E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3
F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O
完成下列问题:
(1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。(只选一个填写字母,下同)
(2)完全沉淀时的离子方程式为_________。
(3)沉淀达到最大量时,沉淀的总和为_________mol,此时的离子方程式为_________。
(4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中,若c()为a mol·L-1,当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时,反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解,则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1(用a、b表示)。
(1)D  (2)F (3)2.5a   D
(4)2a-b
由于溶液中Al3+的物质的量之比为1∶2,则Al3++3OH-====Al(OH)3↓是a mol Al3+完全沉淀消耗a mol Ba(OH)2时的反应,当2a mol完全沉淀时,则Ba2++ BaSO4↓ 是消耗2a mol Ba(OH)2时的反应。
练习册系列答案
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(1)C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁,这是因为___________________
______________________________________________________________________________。
(2)停止实验时,先打开K,再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯,橡胶气胆B在实验中的作用是______________________________________________________________________________。
(3)C中全部反应产物有______________、______________、______________。(填化学式)

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A.2 gB.3 g
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C.小于4.48 L
D.大于1.12 L,小于4.48 L

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(1)当x=0.8 时,溶液中产生的沉淀是什么?其物质的量为多少?
(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时,计算x的取值范围.
(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线

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在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象?并分析其原因。

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