Question

2．下列关于物质性质的比较，正确的是（　　）

• A． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高
• B． 熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金
• C． 熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
• D． 热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

Answer 1

分析 A．离子化合物中，离子半径越小，晶格能最大，熔点最高；
B．合金的熔点比各成分金属的熔点低，碱金属的熔点随原子序数的增大而减小；
C．相对分子质量越大，氢化物的熔沸点越大，而HF分子之间含氢键，沸点最高；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．

解答 解：A．离子化合物中，离子半径越小，晶格能最大，熔点最高，阳离子半径相同，F^-离子半径最小，则NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小，故A错误；
B．碱金属的熔点随原子序数的增大而减小，则熔点为钠＞钾＞钠和钾的合金＞铯，故B错误；
C．相对分子质量越大，气态氢化物的熔沸点越大，但HF中含有氢键，则熔沸点为HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；
D．因非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握同周期和同主族元素的性质变化规律、金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，选项A为解答的难点，题目难度不大．