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    （7分）下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为            。  
    (2)用电子式表示②与④形成化合物的过程　　　　　　　　　　  　。
    (3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　　　，碱性最强的是                ，呈两性的氢氧化物是         　　     。
    (4)写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    　　　　                                           　　     　　。
    (1) 氩的原子结构示意图    (2)  MgF2的电子形成过程   (3)HClO4   KOH   Al(OH)3
    （4）Al(OH)3+ OH-= AlO2-+2H2O
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    16分）现有六种短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序数依次增大，其中B与C、D与F分别位于同一周期，A与D、C与F分别位于同一主族，且A、D两元素原子的质子数之和是C、F两元素原子质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）D离子的结构示意图                    ;
    F元素氧化物的晶体类型为              。
    （2）比较B、C、D元素简单离子半径的大小：    ＞    ＞    (填微粒符号)
    （3）请说出C的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：                         ；
    用高能射线照射液态水时，一个A2C分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较
    强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：                    ，该阳离
    子中存在的化学键有                    ，并写出该阳离子与F氢化物的水溶
    液反应的离子方程式：                  。
    （4）E是金属元素，且E单质可以与空气中的N2、CO2等反应，E的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该难溶物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH
    =13．00，则此温度下残留在溶液中的E离子物质的量浓度为       mol·L-1。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．和互为同位素，性质相似
    B．元素的性质随着原子序数的递增呈周期性变化
    C．化学反应遵循质量守恒定律相能量守恒定律
    D．溶液、浊液、胶体的本质区别是分散质微粒大小不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
    A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是____________
    A．         B．R+         C．T3+        D．
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢        
    （4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。
    （6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____        _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
    ⑴Y的电子式：                  ；W的空间构型：                      ；
    ⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                          ；
    ⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                            ；
    ⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
    ⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为                           ，一段时间后溶液的pH        （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
    Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：
    ⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：            ；⑵电池放电时若转移1mol e－，消耗的负极材料               g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的原子半径最小的是
    A．NB．P C．SeD．Te

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引吸引力
    B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
    C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
    D．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某元素及其气态氢化物化学式为H2R，其高价氧化物中氧的质量分数是60％，且该元素的质子数和中子数相等，写出元素R的相对原子质量和元素符号。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；
    A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等； C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。
    （1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：         ，         。
    （2）分别写出C和D的原子结构示意图：                ，         。
    （3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：                         。
    （4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式，若是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的数目和方向：                   。

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