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    14．下列有关生活和生产中化学知识描述正确的是（　　）
    A．日常生活中使用高锰酸钾溶液浸泡的泡沫塑料箱保鲜水果与高锰酸钾的化学性质有关
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
    C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物
    D．由PM2.5形成的分散系属于胶体，具备胶体的性质

    分析 A．成熟的水果释放出的乙烯有催熟作用；
    B．二氧化碳、甲烷和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；
    光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的；
    城市汽车排放大量的尾气，会生成大量的空气污染物，是雾霾天气形成因素；
    C．酸雨的形成主要是由于二氧化硫或氮氧化物所致；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．

    解答 解：A．成熟的水果释放出的乙烯有催熟作用，乙烯能被高锰酸钾氧化，是化学变化，故A正确；
    B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关，故B错误；
    C．酸雨的形成主要是由于化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的二氧化硫或氮氧化物所致，与碳氧化物无关，故C错误；
    D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，可能在1至100nm之间，部分颗粒物在大气中可能形成胶体，但不都属于胶体，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表
    时间/s050010001500
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.502.50
    下列说法中不正确的是（　　）
    A．T1温度下，前500s 以O2表示的反应速率为0.00148mol•L-1•s-1
    B．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则再平衡时c（N2O5）＞5.00 mol•L-1
    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2
    D．T1温度下，该反应达到平衡时N2O5的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba（OH）2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-═H2O，该反应的化学方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O．
    （2）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
    （3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水．医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
    （4）上述十种物质中属于电解质的是：①②⑥⑩．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=0.03mol/（L•min）-1，该温度下的平衡常数K=1．
    （2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有A（填字母）
    A．升高温度     B．降低温度    C．增大压强
    D．减小压强     E．加入催化剂  G．移出一氧化碳气体
    （3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率升高（填“升高”、“降低”还是“不变”），CO2的质量分数降低（填“升高”、“降低”还是“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．0.2molCH4的质量为（　　）
    A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．放热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
    B．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．现有一瓶1 000mL、含25% NaCl0、密度是1.19g．cm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存．下列分析不正确的是（　　）
    A．该“84消毒液”中NaCl0物质的量浓度为4.0 mol．L-l
    B．该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0.04 mol．L-l
    C．空气中的C02与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O═NaHCO3+HC1O
    D．用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 ml．，需要称量的NaCl0固体质量为143.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2（　　）+O2↑．下列对此反应的说法中，不正确的是（　　）
    A．圆括号内的物质为Na2SO4
    B．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．X、Y、Z、W、Q五种元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y、Z、W四种短周期元素的电子数之和是48．回答下列问题：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号分别是N、O、S、Cl．
    （2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
    （3）X、Y、Z的氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式是．
    （4）上述5种元素的气态氢化物中，有一种能与另外4种发生化合反应，实验室制备该物质的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （5）能说明W的非金属性比Z强的一个化学方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
    （6）W的最高价氧化物的水化物的浓溶液受热可分解，产物之一是只含有非极性键的黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，该反应的化学方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．

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