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    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A．Q1>Q3>Q2 =78.8kJ

    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）=1／(5t） mol/（L·min）

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    沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是

    A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ•mol﹣1

    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol﹣1

    C．1/2 CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

    D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省四地六校高二上学期11月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列描述中，不符合生产实际的是

    A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子；

    （2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是 ，体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）；

    （3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+ 的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组中两种物质在溶液中的反应，不可用同一离子方程式表示的是

    A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和醋酸（CH3COOH）

    B．Zn和稀盐酸；Zn和稀硫酸溶液

    C．硝酸银溶液和稀盐酸；硝酸银溶液和氯化钠溶液

    D．澄清Ca（OH）2溶液中通入少量Cl2；NaOH溶液中通入少量Cl2

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省四地六校高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：

    Ⅰ（1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。

    （2）第④步通人适量CO2，发生反应生成KMn04和Mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为______________________。

    （3）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是_____________________

    （4）H2O2和KMn04都是常用的强氧化剂，若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。

    Ⅱ．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质。

    （5）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？ （填“相同”或“不相同”）；

    （6）若装置B中装有5.0 mL l.0 mol／L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10-2 mol电子，该反应的化学方程式为

    （7）探究SO2的性质时，E装置中以NaOH溶液吸收尾气，实验结束后，E装置中可能含有的溶质为___________________(以化学式作答).

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省盐城市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）等为原料生产CMA的实验流程如下：

    （1）步骤①发生的反应离子方程式为 。

    （2）步骤②所得滤渣1的主要成分为 （写化学式）；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 。

    （3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 （选填：1∶2；3∶7；2∶3）外，另一目的是 。

    （4）步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省高二上期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）

    B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省德惠市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.3mol的RxO42- 被氧化为RO2时失去0.6mol电子,则x为

    A．1 B．2 C．3 D．4

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