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    下列实验现象可用同一原理解释的是

    A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色

    B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

    C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

    D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有                              (　　)

    ①蛋白质的变性　  ②蛋白质的盐析   　③胶体聚沉   　④盐类水解　

    ⑤焰色反          ⑥氧化还原反应

    A．①②③④　　　　B．①③④⑥      C．②③④⑤    D．②③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有
    　　A．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA
    　　B．0.1mol H2O2催化分解，转移电子数为0.1 NA
    　　C．100mL 0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03 NA
    　  D．3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述错误的是

      A．属于氨基酸

      B．能使酸性KMnO4溶液褪色

      C．能发生加聚反应生成高分子化合物

      D．与H2N—CH==CHCHO互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学—物质结构与性质】

        铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：

    (1)Cu原子价层电子排布式为       

    (2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为         ，SO42-的立体构型为      。

    (3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是

        a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

        b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

        c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

        d．[Cu(NH3)4]SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

        (4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成砖红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为    ；每个氧原子与    个铜原子配位。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，RFC工作原理见图5。下列有关说法正确的是

    A．转移0.1mol电子时，a电极产生标准状

    况下O2 1.12L

    B．b电极上发生的电极反应是：

    2H2O+2e－＝H2↑+2OH－

    C．c电极上进行还原反应，B池中的H+可以

    通过隔膜进入A池                                         

    D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如下：

    Na2CO3、NaOH、KClO3
     

    反应器
     

    滤液
     

    KCl
     

    操作Ⅲ
     

    操作II
     
     


    （1） 铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：               ▲                         。

    △
     
    （2）反应器中发生的主要反应为：

    6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3     12Na2CrO4+3Fe2O3 +7KCl+12H2O。

    Fe2O3可进一步转化为NaFeO2。NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：                      ▲                               。

    （3）操作Ⅱ的目的是                      ▲                               。

    （4）操作Ⅲ中CrO42－转化为Cr2O72－，写出此可逆反应的离子方程式：

                            ▲                                      。

    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－）。

    ①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：           ▲           ；

    ②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为      ▲      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修5有机化学基础】（12分）

       扑热息痛（学名对乙酸氨基酚）是生活中常用到的一种解热镇痛药。以苯为原料合成扑热息痛的部分转化如下：

    请回答下列问题：

    （1）BC的反应类型为          ，D中官能团的名称为          。

    （2）C的结构简式为                            。

    （3）1mol扑热息痛与足量溶液反应，理论上消耗的物质的量为       mol。

    （4）实验证明B能够与溴水反应，试写出其反应的化学方程式

                                                               。

    （5）扑热息痛有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有      种。

         ①苯环上有两个对位取代基；②同于氨基酸。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将氯水分别滴入下列溶液，写出观察到的现象及有关反应的离子方程式。

    观察到的现象

    反应的离子方程式

    (1)紫色石蕊试液

    (2)Na2CO3溶液

    (3)AgNO3溶液

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