Question

【题目】请计算并填空：

（1）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其分子数之比为__________________。

（2））在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，该金属原子的摩尔质量为___________。

（3）48g CH4与标准状况下 ____________L NH3所含H原子个数相等。

（4）在0.4L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，该混合溶液中，含溶质MgCl2的质量为________g；将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。

Answer 1

【答案】 ）2:1 24g·mol－1 89.6 19 0.2

【解析】（1）含有相同氧原子数的CO和CO2，其分子数之比为＝2:1。（2）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量是0.2mol÷2=0.1mol，摩尔质量是9.5g÷0.1mol＝95g/mol，因此该金属原子的摩尔质量为(95-35.5×2)g/mol=24g/mol。（3）48g CH4的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，含有12mol氢原子，则相应氨气的物质的量是12mol÷3＝4mol，在标准状况下的体积为4mol×22.4L/mol＝89.6L。（4）由图可知c（Mg2+）=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g；由电荷守恒可知2c（Ca2+）+c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl-），解得c（Ca2+）=(3.01.00.5×2)mol/L÷2=0.5mol/L，钙离子的物质的量是0.5mol/L×0.4L＝0.2mol，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：0.2mol÷1L=0.2mol/L。