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13.如图是BaC12溶液在稀释过程中,c(Ba2+)随溶液体积的变化曲线图,则M点时,溶液中c(Cl-)为(  )
A.0.25mol/LB.0.5mol/LC.1 mol/LD.2mol/L

分析 根据稀释定律,稀释前后的物质的量不变,据此计算a的值,结合BaCl2=Ba2++2Cl-,计算氯离子浓度.

解答 解:根据稀释定律,稀释前后的物质的量不变,则:
1L×2mol/L=4L×amol/L,
解得:a=0.5mol/L,
c(Cl-)=2c(Ba2+)=1mol/L,
故选C.

点评 本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算,难度不大,注意基础知识的理解掌握.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.我国化工专家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如图1:

(1)沉淀池中发生的化学反应方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓.
(2)上述流程中X物质的分子式CO2
(3)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因是C   (选填字母).
A.碳酸氢钠难溶于水
B.碳酸氢钠受热易分解
C.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出
(4)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按各自设计的方案进行实验.第一位同学:将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如图2所示(图中夹持、固定用的仪器未画出).
请回答:
①甲中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
②乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液
③实验结束后,分离出NaHCO3 晶体的操作是过滤(填分离操作的名称).
第二位同学:用图中戊装置进行实验(其它装置未画出).
④为提高二氧化碳在此反应液中被吸收的程度,实验时,须先从a管通入NH3 气体,再从b管通入CO2  气体.
⑤装置c中的试剂为C (选填字母)
A.碱石灰   B.浓硫酸   C.无水氯化钙
(5)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.有机物若完全燃烧生成CO2和H2O,或不完全燃烧生成CO、CO2、H2O.则此有机物含有元素的组成情况C、H或C、H、O(填元素符号).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.碳及其化合物在生活、化工领域发挥着重要的作用.试回答下列问题:
(1)二甲醚(CH30CH3)是无色气体,可作为一种新型能源.工业上可用CO2和H2反应合成二甲醚:2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H0
已知:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ.mol-1
②下列能判断恒温恒容条件下合成二甲醚的反应已达到平衡的依据为bc(填字母).
a.气体密度不变
b.压强不变
c.气体平均相对分子质量不变
d.反应前n(C02)=2mol,n(H2)=6mol,一段时间后测得容器中$\frac{n(C{O}_{2})}{n({H}_{2})}$的比值不变
③上述合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图1所示.T1温度下,将6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速v(CH3OCH3)=0.18 mol/(L•min);A、B、C三点对应平衡常数KA、KB.KC之间的大小关系为KA=KC>KB

(2)有科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图2所示,若重整系统发生的反应中$\frac{n(FeO)}{n(C{O}_{2})}$=4,则重整系统中发生反应的化学方程式为4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
(3)以CO2为原料利用电解法可制取乙烯,其装置如图3所示.电极a为电源的负极(填“正极”或“负极”),生成乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O.
(4)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液.反应NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3.(已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数 Kb=2×l0-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×l0-7

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.一定温度和压强不变的条件下,发生可逆反应:A(g)+3B(g)?4C(g),下列叙述能作为该反应达到平衡状 态的标志的是(  )
①混合气体平均摩尔质量不再变化
②v(A):v(B):v(C)=1:3:4
③A、B、C 的浓度不再变化
④C 的体积分数不再变化
⑤A、B、C 的分子数之比为 1:3:4
⑥混合气体的密度不再变化
⑦单位时间内消耗 amolA,同时生成 3amolB.
A.③④⑦B.③④⑤⑥⑦C.②③④⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液,试回答下列各题:
(1)下列仪器中,需要用到的是:CDE
A.锥形瓶B.200mL容量瓶   C.胶头滴管    D.100mL容量瓶   E.天平
(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒.
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)BCAFED
A.用少量水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算的氯化钠固体于烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氯化钠溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.将容量瓶瓶塞盖紧,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
(4)配制完毕后,老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是:A
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.定容时仰视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
(5)通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g;若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液,需用量筒量取12.5mL该浓溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组溶液,不加其他试剂就能鉴别的是(  )
A.Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3B.NaOH、NaCl、K2SO4、FeCl3
C.HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2D.K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA
B.标准状况下,2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA
C.0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA
D.3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中正确说法的数目为(  )
①工业合成氨是人工固氮的主要方法,工业生产玻瑀、水泥都需要用到的是石灰石
②AlCl3溶液和Al(OH)3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L④气体体积的大小主要取决于分子数目和分子间的平均距离
⑤同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧笨化碳气体密度比为16:11,体积比为11:16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL1.0mol/L盐酸羧中,溶液导电性基本不变
⑦工业上制取活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧同素异形体:C6012C、金刚石、石墨.
A.3B.4C.5D.6

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