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    分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是

    A．SO2、NO2、和CO2都属于酸性氧化物

    B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃

    C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质

    D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、NO2是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，错误；B、一氯甲烷属于卤代烃，错误；C、HC1O是弱酸，属于弱电解质，NaClO是钠盐，属于强电解质，正确；D、在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，如NaHSO4水溶液中能电离出H+，但属于盐，错误，答案选C。

    考点：考查物质的分类

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省成都市五校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某周期第二主族元素的原子序数为x，则同周期第三主族元素的原子序数是 （ ）

    A、只有x+1 B、可能是x+1或x+11或x+25

    C、可能是x+8 D、可能是x+2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014四川省高三5月冲刺卷理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如下：

    （1）焦炭在过程Ⅰ中做 剂。

    （2）过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式为 。

    （3）整过生产过程必须严格控制无水。

    ①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应方程式为 。

    ②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是 。

    （4）Zn还原SiCl4的反应如下：

    反应①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l) △H1＜0

    反应②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g) △H2＜0

    反应③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g) △H3＜0

    i. 反应②的平衡常数表达式为 。

    ii. 对于上述三个反应，下列说明合理的是 。

    a.升高温度会提高SiCl4的转化率 b.还原过程需在无氧的气氛中进行

    c.增大压强能提高反应速率 d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4

    （5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，可用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化成H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程 。

    Ⅱ.（1）甲烷、氢气、一氧化碳的燃烧热分别为akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工业上利用天燃气和二氧化碳反应制备合成气（CO、H2），其热化学反应方程式为 。

    （2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三种难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小的顺序为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c

    （Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

    A．调节pH可以改变反应的方向　　　

    Ｂ．pH = 0.68时，反应处于平衡状态

    C．pH = 5时，负极电极反应式为２I--2e- =I2

    D．pH >0.68时，氧化性I2〉AsO43-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列电子式书写正确的是

    A．氯化钠 B．氨气

    C．氯化钙 D．硫化钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。     

    （1）B的化学式______；

    （2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；

    （3）写出物质C的电子式 ；

    （4）写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省长春市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-

    ⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

    A．1组 B．2组 C．3组 　　D．不少于4组

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014吉林省白城市高二上学期期末考试化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下列方程式书写正确的是（ ）

    A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－

    B. 向氯化钙溶液中通入二氧化硫气体：Ca2+ + SO2 + H2O = CaSO3 ↓+ 2H+

    C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)

    D．明矾水【解析】
    Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+

     

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