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    2mol H2SO4的质量为
     
     g，所含氧原子数目为
     
    ，完全中和这些硫酸，消耗NaOH的物质的量是
     
    mol．
    考点：物质分子中的原子个数计算,化学方程式的有关计算
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：依据m=M×n计算硫酸的质量；
    依据N=NA×n计算出硫酸分子的个数，结合1个硫酸分子中含有4个原子解答；
    依据反应：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O计算解答．
    解答： 解：2mol硫酸的质量为：2mol×98g/mol=196mol；
    2mol H2SO4所含氧原子数目：N=2mol×NA×4=8NA；
    由反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知：
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
      1    2
      2mol  n                      
    解得：n=4mol，
    故答案为：196； 8NA（或4.816×1024）； 4．
    点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
    完成下列填空，
    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式
     
    ．
    如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应
     
    出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由
     
    ．
    （2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
    ①SeO2+KI十HNO3→Se+I2+KNO3十H2O
    ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
    实验中，准确称量SeO2样品0.160 0g，消耗了0.200 0mol?L-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为
     

    II．在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）的反应中，3.5mol CuSO4可氧化P的物质的量为
     
    mol，若生成3mol Cu3P时，参加反应的P的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
    （1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     

    （2）X单质和Y单质的反应是工业固氮的主要方法，写出他们反应的化学方程式
     

    （3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是
     
    ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水溶液中发生水解的离子方程式：
    Na2CO3
     
    ，KAl（SO4）2
     

    （2）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：
    2Cu（s）+
    1
    2
    O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ?mol-1，
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1，
    2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-1
    则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：同温同压下同体积的O2和CO，它们的分子数之比为
     
    ，原子数之比为
     
    ，物质的量之比为
     
    ，质量之比为
     
    ，密度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X，Y，Z，W为按原子序数有小到大排列的四种短周期元素．
    已知：（1）X可分别与Y，W形成X2Y，X2Y2，XW等共价化合物．
    　　　（2）Z可分别与Y，W形成Z2Y，Z2Y2，ZW等离子化合物．
    请回答：
    （1）Z2Y的化学式是
     
    ；
    （2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
    2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O
    己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2CO3的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；图1表示在此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应从开始至达平衡时，所释放的热量是
     
    升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）．
    （2）肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ/mol
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    ；
    （3）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
     
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时．溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义．
    （1）将影响反应速率条件填在空格处．
    实     例 影响条件
    ①食物放在冰箱里能延长保质期
    ②实验室将块状药品研细，再进行反应
    ③用H2O2分解制O2时，加入MnO2
    ④实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应
    （2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：
    ①该反应生成物是
     
    ．
    ②2min内，用C表示的反应速率为
     
    ．
    ③该反应的方程式为
     
    ．
    ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L?s），此时的反应与800℃时相比，
     
    ．
    A．比800℃时快    B．比800℃时慢     C．和800℃时速率一样．

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