【题目】某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的
探究同一主族元素性质的递变规律。
（2）实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)
序号 | 实验方案 | 实验现象 |
① | 向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
② | 向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置 | 液体分为两层，下层呈_____色 |
（4）实验结论：_____________________________________________________。
（5）问题和讨论
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________________、__________________。
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：______________、______________。
【答案】（3）①橙红 ②紫红 （4）同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱
（5）①Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－2I－＋Br2=2Br－＋I2
②HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧(其他合理答案也可)
【解析】试题分析：（3）①向溴化钠溶液中加入新制氯水，发生反应：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，证明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈橙红色。
②向碘化钠溶液中加入新制溴水，发生反应：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，证明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振荡静置，溶液分层，上层近无色，下层呈紫红色。
（4）两个实验说明：同主族元素从上到下，元素原子的得电子能力逐渐减弱。
（5）①根据以上分析可知上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=2Br－＋I2；
②能说明氟的非金属性比氯的强还有HF的稳定性比HCl的强 F2能置换出水中的氧，而Cl2不能置换出水中的氧等。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL，其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL，其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答：
（1）根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 （填名称）
（2）甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L－1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。
（3）若用类似上述“互滴”的方式。
①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中，充分反应。
发生反应的离子方程式为_______ 、 。
②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中，充分反应。
两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______（“相等”“不相等”）
（4）白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL（标准状况下）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为3.1 mol/L。（设反应后溶液的体积仍为100mL）
①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。
②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?（要求写出简单运算过程）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )。
A. 将金属钠投入水中，再经过一步转化可得碳酸氢钠
B. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加少量盐酸，产生CO2较快的为NaHCO3
C. 等物质的量的Na2O2、NaHCO3在密闭容器中加热，反应后得到的产物为纯净物
D. 钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成Na2O或Na2O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组比较中不正确的是（ ）
A. 沸点：C2H5OH>C2H6>CH4 B. 热稳定性：H2O>NH3>PH3
C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 D. 结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；②纯ClO2易分解爆炸。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
（1）NaClO3中Cl的化合价为 。
（2）C1O2发生器中所发生反应的离子方程式为 ，发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
A．稀释C1O2以防止爆炸
B．将SO2氧化成SO3，增强酸性
C．将NaClO3氧化成C1O2
（3）在吸收塔中，可代替H2O2的试剂是 （填序号）。
A．Na2S B．Na2O2 C．FeCl2 D．KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的实验操作依次是 （填操作名称）
A蒸发浓缩 B蒸馏 C过滤 D灼烧 E冷却结晶
（5）在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要480 mL l60 g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 （ ）
A. W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B. Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C. Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D. X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
④用碘水检验淀粉水解是否完全
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①⑤
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