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    【题目】将铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中，锌片的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄。铜片没有溶解现象，但表面出现大量气泡，经检测上述气体的成分均为H2。在导线上检测到有持续的电流产生。基于上述现象，下列推测不合理的是（ ）

    A.负极(锌片)区域只发生了氧化反应

    B.H+还原所需的电子均由Zn提供

    C.电子从锌经导线迁移向铜而产生电流

    D.生成的H2由溶液中H+还原得到

    【答案】A

    【解析】

    A. 负极(锌片) 的表面有少量气泡产生并逐渐溶解变薄，由现象知该区域主要发生了氧化反应，由于有气泡产生，生成了氢气，还发生了还原反应，故A不合理；

    B. H+还原所需的电子均由Zn提供，因为还原剂只有锌，故B合理；

    C. 原电池中电子从负极沿导线移动到正极，该原电池锌做负极，铜做正极，故电子从锌经导线迁移向铜而产生电流，故C合理；

    D. 溶液中硫酸电离出的氢离子获得电子被还原，生成的H2，故D合理；

    故选：A。

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    下列说法正确的是

    A.组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125molL－1min－1

    B.由实验数据可知温度T1＜T2

    C.40min时，表格中M对应的数据为0.18

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    【题目】“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt电极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区，A区与大 气相通，B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是（ ）

    A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

    B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

    C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

    D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A.用排饱和食盐水的方法收集氯气

    B.500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应

    C.加入催化剂有利于SO2的氧化反应

    D.对2HI(g)H2(g) + I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

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    【题目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常温下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的电离平衡常数：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常温下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）。

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    B. 常温下，Ksp(NiS)=1×10-21

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    现有反应Ⅲ：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是_______ (填“放热”或“吸热”）反应。

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    2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) H<0。

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    ①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______________________。

    ②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为________________________。

    ③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为______________，T4温度时，该反应平衡常数KP的计算式为(不必化简)_______________________。

    （3）已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10－7、Ka2=5.6×10－11。工业生产尾气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，工艺流程是将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。所得溶液的pH___________7（填“＞”、“=”或“＜”）。烟气需冷却至15.5℃～26.5℃的可能原因是____________。

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