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2.用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)硅胶测试司机呼出的气体,根据硅胶颜色的变化可以判断司机是否酒驾.测试过程中乙醇被氧化为乙醛,乙醛还可被氧化为乙酸.
(1)铬原子基态核外电子排布式为[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为6mol.
(3)乙醛中碳原子轨道的杂化类型是sp2,sp3
(4)乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大,但乙醇的沸点(78.5℃)却比乙醛的沸点(20.8℃)高出许多,是因为乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键.
(5)与SO4 2-互为等电子体的阴离子为PO43-或SiO44-(任写一种).
(6)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-,[Cr(OH)4]-的结构可用示意图表示为.(不考虑空间构型)

分析 (1)Cr原子核外有24个电子,根据构造原理书写其核外电子排布式;
(2)单键都为σ键,双键中有1个σ键;
(3)乙醛中甲基上的C采取sp3杂化类型,醛基中的C采取sp2杂化类型;
(4)氢键的存在导致物质的熔沸点升高,乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键;
(5)原子个数及价电子数相等的微粒是等电子体;
(6)[Cr(OH)4]2-中是Cr3+与4个OH-形成配位键.

解答 解:(1)Cr原子核外有24个电子,根据构造原理知其核外电子排布式为:[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
故答案为:[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1
(2)CH3COOH分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键;1mol乙酸分子含有6molσ键,
故答案为:6;
(3)乙醛(CH3CHO)中甲基上的C形成4条σ键,无孤电子对,因此采取sp3杂化类型,醛基中的C形成3条σ键和1条π键,无孤电子对,采取sp2杂化类型,
故答案为:sp2,sp3
(4)氢键的作用力大于范德华力,则分子间形成氢键的沸点较高,C2H5OH分子间存在氢键,而CH3CHO分子间不能形成氢键,所以乙醇的沸点比乙醛的高,
故答案为:乙醇分子间存在氢键,而乙醛分子间不存在氢键;
(5)SO42-中含有5个原子,其价电子数是32,与SO42-互为等电子体的阴离子为:PO43-、SiO44-
故答案为:PO43-或SiO44-
(6)[Cr(OH)4]2-中的Cr2+与4个OH-形成配位键,可表示为
故答案为:

点评 本题综合考查物质的结构与性质知识,侧重于电子排布式、σ键、杂化类型、氢键、等电子体与配位键等知识,题目难度中等,注意把握杂化类型的判断方法.

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