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    20．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系．
    （1）若反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属，则反应①的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
    （2）若反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应，则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
    （3）若反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环，则B的电子式为；反应③的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

    分析 （1）若反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属，则A为Mg，D为C，反应是镁在二氧化碳气体中发生反应生成碳和氧化镁的反应；
    （2）若反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应，则C为CO2，E为NaOH或KOH；
    （3）若反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中E的循环，则B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3．

    解答 解：（1）若反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属，则A为Mg，D为C，反应是镁在二氧化碳气体中发生反应生成碳和氧化镁的反应，反应的化学方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
    故答案为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （2）若反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应，则C为CO2，E为NaOH或KOH，二氧化碳和强碱反应的定量关系为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2+OH-=HCO3-，若C、E的物质的量之比为11：17，说明生成物为碳酸盐、碳酸氢盐和水，反应离子方程式为：11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O，
    故答案为：11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O；
    （3）若反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中E的循环，则B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F为Na2CO3．过氧化钠电子式为：，反应③的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：；2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重对特殊反应的考查，题目具有一定的发散性，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．已知有以下物质相互转化

    试回答：（1）写出化学式BFeCl2DKClEFe（OH）2FFe（OH）3
    （2）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3； 向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe═3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
    （1）镍元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对的电子数为2．
    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液．
    ①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是正四面体．
    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是N． 
    ③氨的沸点高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨气分子之间形成氢键，分子间作用力更强；氨是极性分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为sp3．
    （3）单质铜及镍都是由金属键形成的晶体，元素同与镍的第二电离能分别为：I（Cu）=1959kJ/mol，I（Ni）=1753kJ/mol，I（Cu）＞I（Ni）的原因是Cu+电子排布呈半充满状态，比较稳定，失电子需要能量高，第二电离能数值大．
    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示．晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）/2]m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5．
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）．
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、H、F三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向氟原子，偏离氮原子，使得氮原子上的孤对电子对难以与Cu2+形成配位键．
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3杂化．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3．

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为$\frac{361}{\sqrt{2}}$或255pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023（列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列转化关系不能一步实现的是（　　）
    A．Cl2→NaClOB．Fe2O3→Fe（OH）3C．Na→Na2SO4D．Cu→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．16O和18O是氧元素的两种核素，NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．16O2与18O2互为同分异构体
    B．16O与18O核外电子排布方式不同
    C．16O与18O的质量数相同
    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1 NA 个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．有A、B、C、D、E、F六种气体，分别是Cl2、O2、H2、CO2、HCl、HBr．其中A 和D 混合见光会发生爆炸；C和D混合时，点燃也会发生爆炸；若将F通入澄清石灰水，会产生浑浊，再通入B或E，浑浊又变澄清，将A和B混合时，有红棕色的液体在容器内壁生成，试写出
    （1）六种气体的化学式
    ACl2     BHBr       CO2     DH2      EHC      FCO2
    （2）写出  A 和D反应的化学方程式H2+Cl2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl
    （3）写出过量的 F通入澄清石灰水的离子方程式CO2+OH-=HCO3-
    （4）写出A 和B混合时的化学方程式Cl2+2HBr=2HCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．解释下列操作或事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．把钠投入水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O
    C．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是（　　）
    A．KNO3B．Fe2（SO4）3C．Na2CO3D．H2SO4

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