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    10．1mol下列物质中共用电子对数目最少是（　　）
    A．N2B．金刚石C．HCND．CO2

    分析 根据各物质分子的电子数判断共用电子对数目多少，来分析解答．

    解答 解：A、氮气分子的电子式为：，所以电子对数为3，所以1mol氮气中含3mol的共用电子对；
    B、金刚石晶体中一个碳与四个碳原子形成空间网状结构，所以1mol金刚石中含有2mol的共用电子对；
    C、1molHCN中含有4mol的共价键；
    D、1mol二氧化碳中含有4mol的共价键；
    综上所述1mol下列物质中共用电子对数目最少是金刚石，故选B．

    点评 本题以判断共用电子对数多少为载体考查了分子的电子式，难度不大，根据分子的电子式即可解答本题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（　　）
    选项a分液漏斗中的物质b圆底烧瓶中的物质c集气瓶中收集的气体d烧杯中的物质
    A浓氨水CaONH3H2O
    B浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
    C稀硝酸CuNO2H2O
    D稀盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（　　）
    选项实验现象结论
    A向淀粉水解后的溶液中滴加银氨溶液未见银镜产生淀粉没有水解
    B混合分别装有Cl2和NH3的集气瓶中的气体产生大量白烟NH3显还原性和碱性
    C向1.0mol•L-1的NaHA溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHA溶液显碱性
    D相同的锌片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应锌与盐酸反应产生气泡较快一定是Cl-对该反应起到促进作用
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应速率和限度与生产、生活密切相关．
    （1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标准状况）100240464576620
    ①哪一时间段反应速率最大2～3min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是因该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快．
    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.025mol/（L•min）（设溶液体积不变）．
    （2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是CD．
    A．蒸馏水        B．KCl溶液       C．KNO3溶液       D．CuSO4溶液
    （3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图．
    ①该反应的化学方程式是3X+Y?2Z．
    ②该反应达到平衡状态的标志是CD
    A．X、Y、Z的反应速率相等
    B．X、Y的反应速率比为3：1
    C．容器内气体压强保持不变
    D．生成1mol Y的同时生成2mol Z
    ③2min内X的转化率为30%．
    ④若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，且已知17g氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ热量，则该反应的热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质推压到甲针筒内，进行表中所列的4个不同实验（气体体积在同温同压下测定）．下列说法正确的是（　　）
    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质
    110mL HCl10mL NH3
    230mL NO210mL H2O（液）
    320mL HBr10mL Cl2
    410mL CCl410mL NH3
    A．上述4个实验均发生了氧化还原反应
    B．实验2，甲针筒内最终的无色气体是NO
    C．实验3，甲针筒内充满黄绿色气体
    D．实验4，甲针筒内活塞将向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}U$是核电站的主要原料，2.35g${\;}_{92}^{235}U$的中子数为0.92NA
    B．${\;}_{53}^{131}I$具有放射性，1.31g${\;}_{53}^{131}I$具有的中子数为0.78NA
    C．标准状况下，11.2L氦气中约含有NA个氦原子
    D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．欲配制450mL 0.5mol/L KOH溶液，试回答下列问题：
    （1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
    （2）计算．所需KOH固体的质量为14g．
    （3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称取的KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    （4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
    （5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，并将洗涤液全部转入至容量瓶中，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
    （6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
    （7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
    A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落       B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．转移时有溶液溅出               D．定容时仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．尿素是首个由无机物人工合成的有机物．工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比n（NH3）/n（CO2）=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，则A点的逆反应速率v逆（CO2）与B点的正反应速率v正（CO2）的大小关系为（　　）
    A．v逆（CO2）＞v正（CO2）B．v逆（CO2）＜v正（CO2）C．v逆（CO2）=v正（CO2）D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，14 g丙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为NA
    B．标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3NA
    C．密闭容器中充入1 mol I2（g）和2 mol H2（g）充分反应，生成HI分子数为2NA
    D．Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2NA

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