练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．（1）用电子式表示下列物质：MgCl2O2NH4+Na2O2
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2： CH4：．

    分析 （1）MgCl2是离子化合物含有离子键，镁离子与2个氯离子通过离子键结合；
    氧气中两个氧原子通过共用电子对结合；
    氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键结合，注意用中括号；
    过氧化钠中两个氧原子通过共用电子对结合，两个钠离子与过氧根离子通过离子键结合；
    （2）二氧化碳为共价化合物，碳原子与两个氧原子分别共用2对电子；
    甲烷为共价化合物，碳原子与4个氢原子分别共用1对电子．

    解答 解：（1）MgCl2是镁离子与2个氯离子通过离子键结合，电子式为：；
    氧气中两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：；
    氨根离子为阳离子，氮原子与氢原子间通过共价键，电子式为：；
    过氧化钠为离子化合物，2个钠离子与过氧根离子通过离子键结合，两个氧原子通过共用电子对结合，电子式为：；
    故答案为：；；；


    （2）二氧化碳是氧原子和碳原子之间通过共价键形成的共价化合物，形成过程为：，

    甲烷为共价化合物，用电子式表示甲烷的形成过程为，
    故答案为：；．

    点评 本题考查了电子式的书写和用电子式表示常见物质的形成过程，明确物质的结构、形成化学键的类型是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（　　）
    实验
    序号    		温度起始物质的量热量
    变化
    AB
    Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
    Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
    A．实验Ⅰ中，10 min内平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
    B．上述方程式中a=-160
    C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
    D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．提纯下列物质（括号内少量杂质），所选用的除杂质试剂与分离方法正确的是（　　）
      不纯物质 处杂试剂 分离方法
     A 乙酸乙酯（乙酸） 氢氧化钠溶液 分液
     B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
     C 乙醇（水） 新制生石灰 蒸馏
     D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．甲同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液即呈现红棕色，再加入CCl4振荡后静置，可观察到CCl4层呈紫色．乙同学在0.5mol/L的FeCl3溶液中先加入4mol/LNH4F溶液，发现FeCl3溶液渐渐褪至无色，而后再加入0.1mol/LKI溶液，不呈红棕色，再加CCl4振荡，静置，也观察不到CCl4层有紫红色出现．
    （1）甲同学的实验说明FeCl3溶液和KI溶液发生的反应，用离子方程式表示2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （2）乙同学在实验中观察不到甲同学的实验现象，其原因分析合理的是B．
    A．Fe3+被F-还原成Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+
    B．Fe3+与F-结合成难电离物质，不再和I-反应
    C．I-和F-或I-与NH4+结合成难电离物质，不再和Fe3+反应
    （3）乙同学所用的NH4F溶液是用塑料瓶盛装的，可否改用玻璃试剂瓶否（填写能与否）其原因是氢氟酸会腐蚀玻璃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．干冰气化B．加热氯化铵C．食盐熔化D．氯化氢溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
    （1）此蓄电池放电时，电池中某一电极上发生氧化反应的物质是B．
    A．NiO2   B．Fe   C．Fe（OH）2  D．Ni（OH）2
    （2）以此蓄电池为电源，用石墨作电极，电解含有大量浓度相同的下列离子的溶液：Al3+、Cu2+、Cl-，SO42-，阴极上最先放电的离子是Cu2+，开始时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （3）用此蓄电池分别电解以下两种溶液，若电路中转移了0.02mol电子（电解池的电极为惰性电极），试回答下列问题：
    ①电解足量Cu（NO3）2溶液时，某一电极增加的质量为0.64g．
    ②电解Na2SO4溶液，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，阳极产生的气体在标准情况下的体积为0.112L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（　　）
    A．某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈
    B．某碳酸盐易溶于水
    C．其原子半径比钾原子半径小
    D．某氢氧化物不能使Al（OH）3溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯． 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等．其制备方法为：

    已知：
    名称相对分子质量颜色，状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659
    苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05
    乙醇46无色澄清液体78.30.7893
    环己烷84无色澄清液体80.80.7318
    已知：苯甲酸在100℃会迅速升华．
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10mL 95%的乙醇（过量），8mL环己烷以及3mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h．利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．

    ②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性．用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分．
    ④检验合格，测得产品体积为2.3mL．
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A．25mL    B．50mL    C．100mL    D．250mL
    （2）步骤①加入沸石的作用是防止暴沸．如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：冷却后补加
    （3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动
    （4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华；
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须检查是否漏水
    （6）计算本实验的产率为49.1%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素的相对原子质量呈周期性变化
    B．元素的原子半径呈周期性变化
    C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
    D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案