Question

2．实验室制取氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．，其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，还原产物是MnCl₂，用排饱和食盐水法收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收．工业上制取氯气的反应式为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氯气常用于杀菌、消毒、漂白．

Answer 1

分析 实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，反应中化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化；收集氯气可以用排饱和食盐水，氯气能被碱液吸收；工业上用电解饱和食盐水法制取氯气，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠；根据氯气的性质判断其用途．

解答 解：实验室制取氯气的反应物是二氧化锰和浓盐酸，产物是氯化锰和氯气、水，条件是加热，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
反应中，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物MnO₂是氧化剂，还原产物为MnCl₂；化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，被氧化生成氧化产物为Cl₂；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，则收集氯气可以用排饱和食盐水，氯气能被碱液吸收，所以剩余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；氯气溶于水生成HClO，能用于杀菌、消毒、漂白等．
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂；排饱和食盐水；氢氧化钠溶液；2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；杀菌；消毒；漂白．

点评 本题考查了氧化还原反应、化学方程式的书写等，明确氧化还原反应原理以及有关反应实质是解题关键，题目难度不大．