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    15．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．此过程中没有分解反应
    B．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
    C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放
    D．此过程中S元素的化合价未发生改变

    分析 A、转化中碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳；
    B、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳；
    C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2；
    D、亚硫酸钙中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙中，硫元素的化合价是+6．

    解答 解：A、碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故A错误；
    B、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故B正确；
    C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，此废气处理装置可以减少二氧化硫的排放，增加二氧化碳的排放，故C错误；
    D、亚硫酸钙中，硫元素的化合价是+4，硫酸钙中，硫元素的化合价是+6，S元素的化合价发生改变．故D错误；
    故选B．

    点评 解答本题要理解环境污染日趋严重，要保护环境，要树立保护环境人人有责的理念．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下

    实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：表I
      物质开始沉淀时pH完全沉淀时pH
    Fe（OH）3    2.7    3.7
    Fe（OH）2    7.6    9.6
    Cu（OH）2    5.2    6.4
    表Ⅱ
        氧化剂  调节pH的物质
      A    双氧水E    氨水
      B  高锰酸钾 F  碱式碳酸铜
      C    氯水 G    氧化铜
    请填写下列空白
    （1）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是Fe（OH）3．
    （2）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的AC （填序号，且选出全部合理的），其作用是将亚铁离子转化为铁离子
    （3）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的FG（填序号，且选出全部合理的），控制pH=5的目的是将铁离子转化为沉淀而铜离子不产生沉淀
    （4）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O．
    （5）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内的中子数为16B．16O与18O互称同位素
    C．13C和15N原子核内的质子数相差2D．2H的核外电子数比1H多一个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，16gO2所含的原子数NA
    B．标准状况下，2.24L水所含的电子数为10NA
    C．2.4g金属镁与足量盐酸反应失去电子数0.2NA
    D．1.6g甲烷含有共用电子对数目0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．室温下，32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2NA
    B．浓盐酸与MnO2共热产生22.4L Cl2时，转移电子数为2NA
    C．0.5 mol•Lˉ1MgCl2溶液中，含有Clˉ个数为NA
    D．18 g NH4+中所含的质子数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为探究某医药公司出品的液体补血剂中的铁元素，进行了如下实验：向试管中加入液体补铁剂2mL，加入蒸馏水，振荡后发现溶液变澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液显示淡红色．将所得的淡红色溶液分成两份继续进行实验
    试回答下列问题：
    （1）向补血剂溶液中滴加KSCN溶液，显示淡红色的原因有少量的亚铁离子被氧化；
    （2）请写出步骤①对应的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+；
    请写出步骤②对应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （3）已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，则将淡红色溶液分成两份，分别滴加溴水、碘水，实验现象分别为：加溴水溶液变血红色，加碘水无明显现象；
    （4）关于③中的实验现象，丙同学提出了假设：过量的双氧水将SCN-氧化了．请你设计一个实验方案验证丙的假设取少量加入过量双氧水后的溶液，往其中加入过量KSCN溶液，若溶液变红则说明是过量的双氧水将SCN-氧化了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列属于正确的电离方程式是（　　）
    A．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+B．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    C．NaHCO3?Na++HCO3-D．H2S?2H++S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 878kJ/mol
    （CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2 869kJ/mol
    下列说法正确的是（　　）
    A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
    B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
    C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
    D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．经过60s达到平衡，测得B的物质的量为0.4mol，下列对该平衡的叙述正确的是（　　）
    A．用C表示该反应的速率为0.03mol/（L•s）
    B．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q
    C．若向容器中再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变
    D．若升高温度，则V（逆）增大，V（正）减小，平衡逆向移动

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