Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO₃^-+2Na₂O₂═4SO₃^2-+O₂↑+4Na⁺
• B、Na₂O₂与水反应：2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑
• C、向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D、向次氯酸钙溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、产物不正确，应从过氧化钠有强氧化性来分析产物；
B、物质的拆分不正确；
C、从Fe²⁺的还原性强于Br^-来考虑；
D、当CO₂过量时，应生成Ca（HCO₃）．

解答： 解：A、Na₂O₂有强氧化性，当向NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末时，NaHSO₃应被氧化为Na₂SO₄，Na₂O₂被还原，故离子方程式为：2HSO₃^-+2Na₂O₂═2SO₄^2-+4Na⁺+2OH^-，故A错误；
B、Na₂O₂是过氧化物，不能拆，故正确的离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B错误；
C、Fe²⁺的还原性强于Br^-，故向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂时，Fe²⁺先被氧化，离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D、当CO₂过量时，应生成Ca（HCO₃），故正确的离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-↓+HClO，故D错误．
故选C．

点评：本题从产物是否正确、物质能否拆分、反应的先后顺序以及当物质过量等角度考查了离子方程式的书写，难度中等．