Question

6．向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中加入一定量的铁粉和铜粉充分反应，若反应结束后固体有剩余，则下列说法中不正确的是（　　）

• A． 固体中肯定有铜
• B． 固体中可能有铁
• C． 溶液中肯定不存在Fe³⁺
• D． 溶液中肯定不存在Cu²⁺

Answer 1

分析 根据三价铁离子、铜离子的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余，据此进行判断．

解答 解：①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部参加反应生成Fe²⁺和Cu，反应的方程式为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定没有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部参加反应或部分反应生成Fe²⁺和Cu，所以溶液中一定没有Fe³⁺，可能含有Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
A、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故A正确；
B、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，可能含有Fe，故B正确；
C、通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，溶液中一定不含Fe³⁺，故C正确；
D、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比较，能正确判断固体的成分是解本题的关键，根据固体的成分了解反应的先后顺序，从而确定溶液的成分，题目难度不大．