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    【题目】下列关于原子核外电子的描述正确的是

    A.s 能级的能量总小于 p 能级的能量

    B.2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多

    C.基态铜原子的价电子轨道表示式为

    D.nf 能级中最多可容纳 14 个电子

    【答案】D

    【解析】

    A．各能级能量由低到高的顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f…，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故A错误；

    B．2s的电子云比1s的电子云大，而s电子云的大小与能层有关，与电子数无关，故B错误；

    C．Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，基态原子外围电子排布式为3d104s1，图示中3d和4s能级电子数目不符，最外层的电子排布图为，故C错误；

    D．f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，所以nf能级中最多可容纳14个电子，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知R-CH=CH2+HX，且CH3CH2OHCH2＝CH2。A、B、C、D、E有如下转化关系：

    其中A、B是分子式均为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系，填写下列空白：

    (1)A、B的结构简式：A________、B________。

    (2)完成下列反应的化学方程式：

    ①A→E_____________________；

    ②B→D____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。

    I.常温下，浓度均为0.l mol·L－1的下列五种水溶液的pH如下表：

    (1)上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是__________。

    (2)根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是__________；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是__________(填字母)。

    A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH

    (3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__。

    II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)95℃时水的电离平衡曲线应为__________(选填“A”或“B”)；

    (2)25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为__________；

    (3)95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA

    B.18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA

    C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA

    D.用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化中的能量转换对于生产具有重大意义和研究价值。回答下列问题：

    （l）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

    ①过程Ⅰ能量__（填“释放”或“吸收”。

    ②已知：CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g) △H═+41kJmol-1：

    2CO2(g)+6H2(g)═C2H4(g)+4H2O(g) △H═-128kJmol-1：

    3CO2(g)+9H2(g)═C3H6(g)+6H2O(g) △H═+157.5kJmol-l

    C2H4(g)+C3H6(g)+H2(g)═C5H12(异戊烷，g) △H=+267.6kJmol-1。

    则5CO(g)+11H2(g)═C5H12(异戊烷，g)+5H2O(g)△H=__kJmol-1。

    （2）一种铜版画雕刻用的酸性蚀刻液的有效成份是CuCl2，蚀刻反应为：Cu2++Cu+6Cl-═2CuCl32-。工业上用电解法将CuCl32-转化为Cu2+，使蚀刻液再生并回收金属Cu。装置如图（电极不参与反应）。

    ①再生的CuCl2蚀刻液为流出液__（填“a”或“b”）。

    ②写出N极的电极反应：__。

    ③装置中使用___离子交换膜（填“阳”或“阴”）。若电解池工作前，阴极室和阳极室中电解液质量相等，当转移0.1mol电子，流出液未流出时，两侧电解液的质量差为__g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：

    化学式

    FeS

    CuS

    MnS

    溶度积

    6.3×10-18 mol2·L-2

    1.3×10-36 mol2·L-2

    2.5×10-13 mol2·L-2

    下列有关说法中正确的是

    A.25℃时，CuS 的溶解度大于 MnS 的溶解度

    B.除去某溶液中的 Cu2＋，可以选用 FeS 作沉淀剂

    C.因为 H2SO4 是强酸，所以反应 CuSO4+H2S = CuS↓+H2SO4不能发生

    D.25℃时，饱和 CuS 溶液中，Cu2＋的浓度为 1.3×10-36 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法，其流程如下图所示。已知向反应中得到的产物中加过量I2会得到两层溶液——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层，这两层分别进行反应Ⅱ和Ⅲ，循环分解制氢。下列说法错误的是( )

    A.反应I的化学方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

    B.该流程将太阳能转化为化学能，且降低了水分解制氢的活化能

    C.H2SO4层和HI层在加I2之前和加I2之后均分成两层，且两层密度、颜色均不相同

    D.SO2和I2是反应 2H2O =2H2+O2的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气与氧气构成的碱性燃料电池原理如图所示，下列说法正确的是

    A.电解质溶液中电子移向正极

    B.电池负极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

    C.正负极通入的气体在相同条件下体积之比为15: 4 (假设空气中O2体积分数为20%)

    D.该电池给铅蓄电池充电，燃料电池正极反应l molO2，铅蓄电池有2mol PbSO4被消耗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积KW＝1×10－12。下列说法正确的是

    A.0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝9

    B.0.1 mol/L的H2SO4溶液pH＝1

    C.0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性

    D.完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL

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