Question

7．将2.3g钠放入97.7g水中，下列说法正确的是（　　）

• A． 产生的气体含有0.1mol的电子
• B． 电子转移的数目为2N_A
• C． 所得溶液的质量分数是等于4%
• D． 产生气体的体积为1.12L

Answer 1

分析 n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式可知生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，生成NaOH为0.1mol．
A．氢气分子含有2个电子；
B．根据Na元素化合价变化计算转移电子；
C．NaOH质量为4g，溶液质量=Na的质量+水的质量-氢气总质量，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%；
D．温度、压强影响气体摩尔体积．

解答 解：n（Na）=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，钠和水发生反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，由方程式可知生成氢气为0.1mol×$\frac{1}{2}$=0.05mol，生成NaOH为0.1mol．
A．每个氢气分子含有2个电子，则生成氢气中含有电子物质的量=0.05mol×2=0.1mol，故A正确；
B．每个钠原子失去一个电子，则转移电子数为0.1N_A，故B错误，
C．m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g，溶液质量=97.7g+2.3g-0.05mol×2g/mol=99.9g，溶液质量小于100g，则氢氧化钠质量分数大于4%，故C错误；
D．温度、压强影响气体摩尔体积，气体摩尔体积未知，不能计算氢气体积，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，D选项为易错点，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．