设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．含有NA个NO2.N2O4分子的混合气体降低温度.混合气体的分子数目小于NAB．常温常压和光照条件下.33.6 LCl2与3.0g H2反应.生成的HCl分子数目为3NAC．1.68 g Fe和足量水蒸气反应.转移的电子数目为0.09NAD．一定条件下.1 mol N2和3 mol H2充分反应.生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于N_A
	B．	常温常压和光照条件下，33.6 LCl₂与3.0g H₂反应，生成的HCl分子数目为3N_A
	C．	1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09N_A
	D．	一定条件下，1 mol N₂和3 mol H₂充分反应，生成物中含N-H键数目为6N_A

分析 A、NO₂、N₂O₄混合气体中存在平衡：NO₂?N₂O₄，且正反应放热；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
C、求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
D、合成氨的反应为可逆反应．

解答解：A、NO₂、N₂O₄混合气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，且正反应放热，故当降低温度时，气体的物质的量和分子数目均减小，即小于N_A个，故A正确；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，则生成的HCl分子个数小于3N_A个，故B错误；
C、1.68g铁的物质的量为0.3mol，而铁和水蒸气反应后变为+$\frac{8}{3}$价，故0.3mol铁转移0.8N_A个电子，故C错误；
D、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的产物中含有的N-H键的个数小于6N_A个，故D错误．
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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，Z的原子结构示意图为

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2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是BC（多选扣分）．
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c（CO）不变
C．υ正（H₂）=υ逆（H₂O） D．c（CO₂）=c（CO）
（3）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，则：
①当x=5.0时，上述平衡向逆反应（填“正反应”、“逆反应”、“恰好平衡”）方向进行．
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0≤x＜3．
（4）在850℃时，若设x=5.0mol和x=6.0mol，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a%、b%，则a＜ b （填“＞”、“＜”或“=”）．

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