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    【题目】高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

    A. 晶体中每个K+周围有8个O2﹣，每个O2﹣周围有8个K+

    B. 晶体中与每个K+距离最近的K+有8个

    C. 超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2﹣

    D. 晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

    【答案】C

    【解析】

    A. 根据图知,晶体中每个K+周围6个O2,每个O2周围有6个K+，故A错误；B.晶体中与每个K+距离最近的K+个数=3×8×12=12,故B错误；C.该晶胞中钾离子个数=8×18+6×12=4,超氧根离子个数=1+12×14=4,所以钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1,所以超氧化钾的化学式为KO2,每个晶胞含有4个K+和4个O2，故C正确；D.晶胞中K+与O2个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为82=6,所以晶体中,0价氧原子与2价氧原子的数目比为3:1，故D错误；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A(g)＋B(s) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

    A. v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B. v(B)＝0.5 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.9mol·L－1·s－1 D. v(D)＝1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下， HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10-4(已知， 向20ml 0.01mol．L-1HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是( )

    A. X=20

    B. a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

    C. a点的溶液中c(H+)=2.14×10-3mol·L-1

    D. b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)>c(Na+)>(NO2)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________，氯原子的物质的量是________。

    （2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量是________，所含的SO42-的物质的量是________，所含H2O的数目是______。

    （3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为______。

    （4）0.5mol NaOH中含有电子的物质的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋数目与上述0.5mol NaOH所含Na＋数目相等。

    （5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，则Na2R的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 某外围电子排布为4d15s2基态原子，该元素位于周期表中第五周期第ⅢB族

    B. 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素

    C. 当碳原子的核外电子排布由 转变为时，释放能量，由激发态转化成基态

    D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题:

    （1）NH3的沸点比PH3高，原因是________________________________________________。

    （2）Na3AsO4 中含有的化学键类型包括________________________；AsO43-的空间构型为____________（用文字描述）。

    （3）NH3和F2在Cu催化下可发生反应4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_____________________(填序号)。写出基态铜原子的价电子排布式_______________。

    a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图表法、图象法是常用的科学研究方法。

    （1）短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_____族。

    （2）图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第_____族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_____（填a或b）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：

    部分化合物的Ksp如下表所示：

    物质

    PbCl2

    PbS

    PbCrO4

    Ksp

    1.2×10-5

    9.0×10-29

    1.8×10-14

    请回答下列问题：

    (1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________。

    (2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________。

    (3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________。阳极泥的主要成分为____________。

    (4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________。写出制备PbO2的离子方程式：____________。

    (5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。

    (6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________，反应的离子方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea表示活化能），下列说法不正确的是

    A. 已知Cl·是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：

    B. 相同条件下，Ea越大反应速率越慢

    C. 图中ΔH＜0，其大小与Ea1、Ea2无关

    D. CH4转化为CH3Cl的过程中，所有C-H发生了断裂

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