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    16．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）
    A．石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

    分析 A、自然界中可以不断再生的能源为可再生能源，短时期内不能得到补充的为不可再生能源；
    B、水蒸气变化为液态水不是化学反应；
    C、CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变；
    D、反应的焓变只和反应物生成物的能量有关，与反应途径、条件无关．

    解答 解：A、沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气属于不可再生能源，故A错误；
    B、应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，如CO燃烧的反应难以实现，可以通过C燃烧生成二氧化碳的焓变和CO燃烧生成二氧化碳的焓变利用盖斯定律求CO燃烧的焓变，故B正确；
    C、水蒸气变化为液态水不是化学反应，是物质的能量变化，故C错误；
    D、△H=Q（生成物的能量和）-Q（反应物的能量和），与反应途径、反应条件无关，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题考查了化学反应的焓变分析，主要是能量变化的实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知（CH3）2C=CH2，可表示为，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（　　）
    A．其分子式为C15H22O4
    B．其属于芳香族化合物
    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
    D．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质．某校实验小组利用浓盐酸、冰醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液各100mL并进行相关实验
    据此回答下列问题：
    （1）配制上述三种溶液的过程中会用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，以及胶头滴管、100mL容量瓶．
    （2）25℃时，利用pH试纸测得0.1mol•L-l醋酸溶液的pH约为3，则可以估算出醋酸的电离常数约为10-5；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）
    （3）将浓度均为0.1mo1•L-1的盐酸和氨水等体积混合，所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；25℃时，用pH计测得此混合溶液的pH为a，则混合溶液中c（NH4+）=0.05+10a-14-10-amo1•L-1（用含a的代数式表示，混合过程中溶液体积的微小变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用．如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：
    6H2（g）+2CO2（g）?催化剂  CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
    （1）已知：①H2和CH2=CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol
    ②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol
    则a=-127.8 kJ/mol．
    （2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图1所示，下列有关说法不正确的是①②④（填序号）．
    ①M点的速率最大
    ②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大
    ③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
    ④为提高 CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应
    （3）若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2 和CO2，则图中M点时，产物CH2=CH2的体积分数为7.7%；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有增大压强．
    （4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成 Li2CO3；该材料在 700℃时可再生循环．请写出表示该过程的化学方程式CO2+Li4SiO4=Li2CO3+Li2SiO3．
    （5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO如图2：

    ①电极a发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．
    ②高温电解的总反应的化学方程式为2CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2CO+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关物质分类正确的是（　　）
    A．NO2、CO、CO2均为酸性氧化物
    B．${\;}_{8}^{16}$O2和${\;}_{8}^{18}$O2的质子数相同，互为同位素
    C．与            互为同系物
    D．淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
    C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g
    （3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml．
    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：浓硫酸先倒入烧杯，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌．
    （4）误差分析：
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
    ②定容时仰视读数偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设阿伏加德罗常数的值为N0，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烯含有的共用电子对数为2N0
    B．常温下，含有1 mo1 NaHSO4的溶液中阳离子数为N0
    C．通常状况下，1 mo1 NO和0.5 mo1 O2在密闭容器中混合，生成NO2分子数为N0
    D．制取漂白粉时，标准状况下22.4 L Cl2参加反应，转移电子数为N0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某温度下，水的离子积为Kw，该温度下将a mol•L-1的一元酸HA与b mol•L-1的一元碱BOH等体积混合，若混合溶液显中性必须满足的条件是（　　）
    A．a=bB．c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
    C．混合液中Kw=c2（OH-）D．c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是
    ①生成物的质量分数一定增加      ②生成物的产量一定增加
    ③反应物的转化率一定增大        ④反应物浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥使用了合适的催化剂（　　）
    A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥

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