【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验,并针对异常现象进行探究.
(1)步骤一:制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取.
方案1:按如图装置用H2还原无水FeCl3制取.
E中盛放的试剂是;D中反应的化学方程式为 . 此方案有个明显的缺陷是 .
方案2:由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你认为其操作应该是 .
(2)步骤二:测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可达到目的.若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL,实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少 ,
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填编号).
下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是
A.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
B.若滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失.
C.锥形瓶洗净后未干燥
(3)步骤三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5molL﹣1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因:
实验I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
实验II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体.
实验III.向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,变红,通入O2 , 无明显变化.
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应.
②实验III的目的是 .
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体.写出该反应的离子方程式 .
【答案】
(1)碱石灰;H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl;没有处理尾气H2;向0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液
(2)500mL容量瓶、胶头滴管;A;A
(3)排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能;2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2CO2↑+N2↑+10H2O
【解析】解:步骤一:方案1:按如图中装置可知,用H2还原无水FeCl3制取无水FeCl2 , A装置一般用锌和稀盐酸制备H2 , B装置用来除去氢气中的氯化氢,C装置用来干燥氢气,可以装置碱石灰,E装置中也要装置碱石灰,吸收氯化氢气体同时防止空气中的水份进入D装置,D装置中用氢气与氯化氯生成氯化亚,所以E中盛放的试剂是 碱石灰,D中反应的化学方程式为 H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl,根据装置图可知,此方案有个明显的缺陷是没有处理尾气H2 , 所以答案是:碱石灰;H2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl;没有处理尾气H2;
方案2:由FeCl3溶液制取FeCl2溶液,可以在氯化铁溶液中加入足量铁粉,其操作为向0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液,
所以答案是:向0.1 molL﹣1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡,静置后取上层清液;
步骤二:根据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤可知,配制溶液是需要500 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、烧杯等,在操作滴定管时应用左手握住活塞,手指在另上侧拧开活塞,故选 A,
在氧化还原滴定中:
A.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势,会使标准液的浓度偏高,导致消耗的标准液的体积偏小,会使测定的FeCl2溶液浓度偏小,故A正确;
B.若滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,使标准液的体积偏大,会使测定的FeCl2溶液浓度偏大,故B错误;
C.锥形瓶洗净后未干燥,对实验没有影响,故选A;
所以答案是:500 mL容量瓶、胶头滴管;A; A;
步骤三:根据实验步骤可知,实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能,在酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和氮气,同时有二氧化碳生成,反应的离子方程式为2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2 CO2↑+N2↑+10 H2O,
所以答案是:排除H2O2分解产生的O2氧化SCN﹣的可能;2SCN﹣+11H2O2═2SO42﹣+2H++2 CO2↑+N2↑+10 H2O.
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【题目】某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是( )
A.由图1可知,T1<T2 , 该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名,钿)。关于 294Ts 的叙述错误的是
A. 原子序数 117B. 中子数 177C. 核外电子数 117D. 相对原子质量 294
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是
A.NH3·H2O的电离程度减小
B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变
D.溶液的pH增大
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【题目】下列对水体污染物的处理方法中,不正确的是
A.含盐酸的酸性废水用中和法处理B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理
C.含有细菌的污水用臭氧杀菌D.含有重金属离子的废水用明矾处理
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【题目】铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为:
[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3 .
请回答下列问题:
(1)C,N,O的电负性由大到小的顺序为 , 基态Fe原子的价电子排布图为 .
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是 , 与CO互为等电子体的分子的电子式为 .
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 , 配体中提供孤对电子的原子是 .
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有形成.
a.离子键 b.配位键 c.非极性键 d.δ键
(5)NaAlH4晶体的晶胞如图,
与Na+紧邻且等距的AlH4﹣有个;NaAlH4晶体的密度为gcm﹣3(用含a的代数式表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硅单质及其化合物应用很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、
HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式;H2
还原SiHCl3过程中若混有O2 , 可能引起的后果是。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是( )。
A.单质硅化学性质稳定,但可以被强碱溶液腐蚀
B.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
D.光导纤维的主要成分是SiO2
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入盐酸,
振荡。写出实验现象并给予解释(用化学方程式说明)。
(4)在人体器官受到损伤时,需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内,这种材料是________(填字母)。
A.高温结构陶瓷
B.生物陶瓷
C.导电陶瓷
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应既是吸热反应,又是氧化还原反应的是( )
A.甲烷在O2中燃烧的反应
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与H2O(g)反应
D.铝片与稀H2SO4反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是( )
A.1s22s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63s1
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