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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是(  )
A、氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g);△H=+285.5kJ/mol
B、1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为
1
2
CH4(g)+O2(g)═
1
2
CO2(g)+H2O(l);△H=-445kJ/mol
C、已知2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221kJ?mol-1,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D、HF与NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
分析:A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,反应方向改变,焓变符号改变;
B、依据热化学方程式的书写方法分析判断,标注物质聚集状态和对应反应焓变;
C、依据燃烧热概念分析判断;
D、氢氟酸是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程.
解答:解:A、氢气燃烧热是放热反应,焓变为负值,水电解过程是吸热反应,2mol水电解反应吸收热量为571.0KJ,故A错误;
B、1molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(g)时放出890kJ热量,0.5mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放热445KJ,故B正确;
C、选项中反应生成的一氧化碳不是稳定氧化物,反应热不是燃烧热,故C错误;
D、HF是弱酸存在电离平衡,电离过程是吸热过程,热化学方程式中不能拆成离子,NaOH溶液与HF溶液反应放热小于57.3KJ,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了热化学方程式书写方法,燃烧热、中和热概念的理解,D选项中弱电解质的分析判断是解题的关键,题目难度中等.
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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是(  )
A、含20.0g NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示中和热的热化学方程式为
2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.8kJ/mol
B、已知热化学方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为196.64kJ
C、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8kJ/mol
D、已知①S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 ②S(g)十O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2

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