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    下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（　　）
    A、CaO+H2O═Ca（OH）2
    B、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    C、2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    D、NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    考点：氧化还原反应,化学基本反应类型
    专题：
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，四种基本反应类型为化合、分解、置换、复分解，结合物质类别及反应类型来解答．
    解答： 解：A．为化合反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．为置换反应，有元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．不属于四种基本反应类型，H、Cl元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．为复分解反应，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应及基本反应类型的判断，把握反应分类及分类依据为解答的关键，注意物质类别及元素化合价判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在密闭容器中通入2mL某烷烃和13mL O2，点火爆炸后去掉生成的CO2和H2O，再通入6mL O2，再点火爆炸，此时O2有剩余．求烷烃的分子式和可能的结构简式．若其一卤代物有4种，命名此烷烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin）是一种解热止痛、治疗感冒药，实验室制取原理为：

    实验方法：在干燥的锥形瓶中放入称量好的水杨酸（6.2g 0.045mol）、乙酸酐（5mL  5.4g  0.053mol），滴入5滴浓硫酸，在70℃反应一段时间，按如下流程分离出乙酰水杨酸．

    已知：①乙酰水杨酸溶于热水，在冷水中微溶；乙酸酐遇水生成乙酸．
    ②乙酰水杨酸钡、水杨酸钡均可溶于水．
    （1）反应后用40mL冰水稀释反应混合物的操作是：
     
    ．
    （2）操作Ⅰ为
     
    ．
    （3）判断粗产物与饱和碳酸氢钠反应完全的现象是：
     
    ．
    （4）某同学推测产品中可能还含有少量水杨酸和Na2SO4，设计了如下方案进行检验，实验证明不含杂质，请在答题卡上完成表中内容．
    序号实验方案实验现象结论
    ①将少量产品加入6mL水的试管A中，振荡，将上层液体倾析至B、C中．得到白色晶体和无色溶液
    ②
     
    ．
     
    		 产品中不含Na2SO4
    ③向试管C中，
     
    ．
     
    ．    		产品中不含水杨酸
    （5）产率计算：称量干燥后纯净产品质量为3.2g，该实验中乙酰水杨酸的产率计算表达式为
     
    ，计算结果为
     
    （保留两位有效数字）．（乙酰水杨酸的相对分子质量为180）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
     
    ．
    （2）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，此时甲容积为2L，反应化学平衡常数为
     
    ，
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于
     
    ．
    Ⅱ．若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （1）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ；
    （2）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）　K1…①
    Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）  K2…②
    H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）  K3…③
    又已知不同温度下，K1、K2值如下：
    温度℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.52.00
    （1）若500℃时进行反应①，CO2起始浓度为1.6mol?L-1，4分钟后建立平衡，用CO表示的反应速率为
     
    ．
    （2）900℃进行反应③，其平衡常数K3为
     
    （求具体数值），焓变△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”），若已知该反应仅在高温时正反应自发，则△S
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）下列图象符合反应②的是
     
    （填序号）（图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质：①MgCl2  ②SiO2  ③白磷  ④BF3   ⑤NH3  ⑥四氯化碳 其中含极性键的非极性分子是（　　）
    A、①②③④⑥B、①④⑤⑥
    C、③④⑥D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧
    杯中液体成为红褐色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：FeCl3+3H2O（沸水）=Fe（OH）3（胶
    体）+3HCl．用一束强光照射所得液体，从垂直于光线的传播方向观察．现象：
     

    向所得胶体中缓慢滴加稀盐酸直到过量，这一过程中可观察到现象
     
    原因是
     
    ．
    （2）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量的饱和FeCl3溶液，观察到有大量红褐色的沉淀生成，得到的分散系属于
     
    （“溶液”、“浊液”、“胶体”）．这个变化可以用化学方程式表示为：
     
    ．将得到的分散系过滤，滤纸上有大量的滤渣．滤渣洗涤方法：
     
    ；检验沉淀是否洗净方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
    周   族
    期    		Ⅰ      0
    1 ①ⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 
    2      ② ③ 
    3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ 
    （1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示，下同）
     
    ；
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为（用酸的化学式表示）
     
    ；
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ；
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：
     
    ；
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ；
    ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：
     
    ；
    ④如图所示各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（　　）
    A、乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
    B、
    35C1
    17
    与
    37C1
    17
    互为同位素
    C、氧气与臭氧互为同素异形体
    D、乙烯与聚乙烯互为同系物

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