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    18．下列实验目的能实现的是（部分夹持装置已略去）（　　）
    A．
    对溶液进行蒸发、浓缩、结晶
    B．
    以己烯为萃取剂萃取溴水中的溴单质
    C．
    用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸
    D．
    用稀硝酸与铜反应制取并收集NO

    分析 A．应在蒸发皿中加热液体；
    B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应；
    C．氢氧化钠溶液应放在碱式滴定管中；
    D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水．

    解答 解：A．加热液体应在蒸发皿中，坩埚用于加热固体，故A错误；
    B．己烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，萃取时不能发生化学反应，故B错误；
    C．氢氧化钠溶液可腐蚀玻璃，应放在碱式滴定管中，故C错误；
    D．稀硝酸与铜反应生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集NO，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查物质分离和提纯、中和滴定、气体的收集，明确实验原理是解本题关键，从操作规范性、物质性质进行评价，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将燃着的H2S不断通入盛有一定量O2的集气瓶中．当火焰熄灭后继续通入H2S，发生的主要反应是（　　）
    A．2H2S+O2→2S+2H2OB．2H2S+3O2→2SO2+2H2O
    C．2H2S+SO2→3S+2H2OD．2SO2+O2→2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．异草素（G）在抗肿瘤和抑制艾滋病方面具有良好的疗效，能有效抑制和杀光艾滋病（HIV），增强免疫力，其合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A、D、E、F、G均能与FeCl3溶液发生显色反应
    ②
    ③
    ④核磁共振显示A的苯环上有2种不同化学环境的氢，E、F苯环上均有3种不同化学环境的氢：
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为对甲基苯酚D的结构简式为
    （2）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$+2HCl反应类型为取代反应，1molC与足量NaOH溶液反应，消耗4molNaOH
    （3）由E生成F的化学方程式为+CH3COOH$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O
    （4）G的结构简式为
    （5）H是B少一个碳原子的同系物，H的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面之比为1：1：2：2：2的为（填结构简式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同温同压下，10mL气态烃在50mL O2中充分燃烧，得到体积为35mL的混合气体和液态水，则该烃的分子式为（　　）
    ①CH4   ②C2H6   ③C3H8④C3H6．
    A．①②B．②④C．①③D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．卤代烃RCH2CH2X的化学键如图，则下列说法中正确的是（　　）
    A．该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和④
    B．该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和③
    C．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①
    D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如下：
    （1）A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为1：1：1，B→C的反应类型是取代反应，E中含氧官能团的名称是羟基、醚键，1molD最多可以消耗3molNaOH．
    （2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：．
    （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y发生消去反应所得产物的名称（系统命名）是1，3-丁二烯．
    （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是①③④．
     ①可用氯化铁溶液鉴别C和D       
    ②C和D含有的官能团完全相同
    ③C和D互为同分异构体          
    ④C和D均能使溴水褪色
    （5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式、．
     ①属于芳香族化合物  
    ②苯环上的一氯代物只有一种 
    ③含有酯基          
    ④能发生银镜反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．1mol有机物与足量的氢气和新制备的氢氧化铜反应，消耗的氢气与氢氧化铜的量分别为（　　）
    A．1 mol  2 molB．1 mol  4 molC．3 mol  2 molD．3 mol  4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：M＞X＞Y＞Z
    B．M的氯化物是弱电解质
    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
    D．X的最高价氧化物不溶于任何酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）将1.8g碳置于2.24L（标准状况）O2中充分燃烧，至全部反应物耗尽，测得放出热量30.65kJ，已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.0kJ•mol-1综合上述信息，请写出CO完全燃烧的热化学方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566KJ/mol．
    （2）光气（COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制备．如图1为某次模拟实验研究过程中容积为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
    ①若保持温度不变，在第8min加入体系中的三种物质个1mol，则平衡向反应正方向移动（填“向反应正方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
    ②若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
    ③比较第8秒反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”、或“=”）
    （3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
    ①已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]的变化曲线如图2．在其他条件不变时，请在图3中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{0}_{2}）}$]变化的曲线图；
    ②二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介质燃料电池的负极反应式为CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．
    （4）常温下将amol•L-1的醋酸与bmol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO-），则混合溶液中醋酸的电离常数Ka=$\frac{2b}{a-2b}$×10-7（ 含a和b的代数式表示）

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