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    【题目】下列烃的命名正确的是( )

    A.3，3，5－三甲基－4－乙基已烷B.3，5，5－三甲基庚烷

    C.3，3－二甲基－4－异丙基已烷D.2，2，3－三甲基丁烷

    【答案】D

    【解析】

    A．取代基编号之和不是最小的，正确命名为：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷，故A错误；

    B．取代基编号之和不是最小的，正确命名为：3，3，5-三甲基庚烷，故B错误；

    C．所选主链不是取代基最多的，正确命名为：2，4，4-三甲基-3-乙基己烷，故C错误；

    D．2，2，3-三甲基丁烷命名正确，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

    已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

    （1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

    ②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

    （2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

    ②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

    （3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

    （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。

    向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。

    （1）检验产物

    ①取出少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：

    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅

    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）

    ② 对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；

    假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

    ③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。

    实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。

    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol NH4+含有的电子数目为11NA

    B. 常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02NA

    C. 标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

    D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中盛有100 mL 1 mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如图。下列说法中正确的是（　　）

    A. 曲线a表示Na+的物质的量的变化

    B. 曲线c表示Ba2+的物质的量的变化

    C. 加入50 mL Ba（OH）2溶液时反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ BaSO4↓+2H2O

    D. 加入Ba（OH）2溶液体积大于50 mL后，反应的离子方程式为OH-+H+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能与溴水发生反应的是①苯 ②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂化汽油⑦己烷⑧镁粉(　 　)

    A. ①③⑦ B. ①④⑧ C. ①⑦ D. ②⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三种可溶性物质A、B、C，其中A属于碱，B 、C属于盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：

    阳离子

    K＋ H＋ Ba2＋

    阴离子

    OH－ CO32－ SO42－

    请根据下列叙述回答问题：

    （1）A的化学式为_____________。

    （2）B溶液与C溶液反应可生成气体X，则X的化学式为_______，该反应的离子方程式为____________________________________。

    （3）B、C溶液与A溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

    ①C的化学式为_____________，检验溶液C中阴离子的实验方法是____________________。

    ②D溶于稀硝酸的离子方程式为________________________________。

    ③D与E的混合物a g，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为V L，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

    （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    当V1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝________ mol，V2＝_____________mL。

    （2）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) _____________mL。

    （3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，分离提纯的方法不正确的是

    选项

    实验

    分离、提纯方法

    A

    除去苯中的环已烯

    加入浓溴水后分液

    B

    提纯粗苯甲酸

    重结晶

    C

    除去乙烷中乙烯气体

    用溴水洗气

    D

    除去乙醇中水

    加入氧化钙后蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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