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    如果你家里的花生油不小心混入部分水，利用你所学的知识，应采取下列那种分离方法（　　）
    A、过滤B、蒸发C、蒸馏D、分液
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，以此来解答．
    解答： 解：花生油中不小心混入了大量的水，水与油分层，应选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体与液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、萃取分离溶解性差异较大的混合物，
    故选D．
    点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意物质性质差异及分离方法的选择，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（　　）
    A、活性炭、氯气都能使品红溶液褪色
    B、苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应
    C、福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应
    D、乙烯、二氧化硫都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类或说法正确的是（　　）
    A、Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
    B、根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
    C、酸、碱、盐之间发生的反应一定属于复分解反应
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A、用蒸馏的方法制取蒸馏水
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量Na2SO4
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是（　　）
    A、AgNO3
    B、酚酞试剂
    C、紫色石蕊溶液
    D、饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（　　）
    A、少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
    B、取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
    C、凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
    D、闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）?r C（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（　　）
    A、T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热
    B、T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热
    C、T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热
    D、T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%．主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”）表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
    Ⅰ、H2O（l）=2H+（aq）+
    1
    2
    O2（g）+2e-△H=+284kJ/mol
    Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）=2C3+（s）△H=+396kJ/mol
    Ⅲ、12C3+（s）+12e-=C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=-1200kJ/mol
    （1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
     
    ．
    （2）降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3MolH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    △H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．
    ①c（mol/L）0.751.000.500.250310t（min）CO2CH3OH
    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
    v（H2）=
     
    mol/（L?min）；
    ②氢气的转化率=
     
    ；
    ③该反应的平衡常数为
     
    （保留小数点后2位）；
    ④下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
     
    ．
    A．升高温度                        
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去        
    D．再充入1mol CO2和3mol H2
    ⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2．则c1
     
    c2的关系（填＞、＜、=）．

    （3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标．如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的．请回答：
    ①通入甲烷一极的电极反应式为
     
    ；
    ②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，则饱和AgCl溶液中Ag+的浓度为多少？

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