【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径:
B. Y和Z的简单氢化物的沸点:Y的氢化物的氢化物
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
【答案】D
【解析】
Z是地壳中含量最高的元素,即Z为O,W是短周期中金属性最强的元素,W是Na,只有Y和Z处于同一周期且相邻,四种元素原子序数依次增大,因此Y为N,X为H,据此解答。
根据以上分析可知X为H,Y为N,Z为O,W是Na,则
A、电子层数越多,半径越大,电子层数相同,半径随着原子序数的递增而减小,因此原子半径大小顺序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),故A错误;
B、常温下水是液态,氨气是气态,则Y和Z的简单氢化物的沸点:Y的氢化物<Z的氢化物,故B错误;
C、同周期从左向右非金属性增强,即O的非金属性强于N,因此Y的单质的氧化性比Z的弱,故C错误;
D、X、Y、Z三种元素可以组成HNO3和NH4NO3,前者属于共价化合物,后者属于离子化合物,故D正确。
答案选D。
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【题目】历史上最早应用的还原性染料是靛蓝,其结构简式如下,下列关于靛蓝的叙述中错误的是
A. 该物质是高分子化合物
B. 靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成
C. 它的分子式是C16H10N2O2
D. 它是不饱和的有机物
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【题目】(1)给定条件下的下列四种物质:①常温下112mL液态水,②含有40mol电子的NH3, ③含有16NA个共价键的乙醇,④4g氦气,则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________(填序号)。
(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积比为________。
(3)标准状况下,VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液密度为ρg/mL, 则所得溶液中溶质物质的量浓度是________ mol/L 。
(4)将100mLH2SO4和HCl混合溶液分成两等份,一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全,向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=_________。
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【题目】A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:A___,B___,C___,D____,E___。
(2)写出D2C2的电子式_________,AC2的结构式___________。
(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________。
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【题目】下列物质有关性质与应用的对应关系不正确的是
选项 | 化学性质 | 实际应用 |
A | ClO2具有强氧化性 | 用于自来水的消毒杀菌 |
B | Na2O2与CO2和H2O均能发生反应 | 用作呼吸面具供氧剂 |
C | 钠的金属性比钾弱 | Na与KCl反应制取单质钾 |
D | FeCl3溶液能与Cu反应 | 用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 标准状况下,11.2 L水中含有的氢原子数为NA
B. 1 mol·L-1FeCl3溶液中,阳离子数为NA
C. 一定条件下,将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内,充分反应后的生成物分子数为NA
D. 在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,每生成0.5 molO2转移的电子数为NA
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【题目】化学反应伴随能量变化,下列说法中错误的是
A.TNT(炸药)爆炸时部分化学能转化为热能
B.电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能
C.镁条燃烧时部分化学能转化为光能
D.植物光合作用时部分光能转化为化学能
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【题目】已知化学反应A2(g)+ B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2分子AB吸收bkJ热量
B.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.该反应热△H=+(a-b)kJ/mol
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