Question

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2 L Cl₂通入含0.5molFeBr₂的溶液中转移电子数为1.5N_A
• B． 1molC₈H₁₈分子中含有的共用电子对数为26N_A
• C． 足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 N_A
• D． 常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N_A

Answer 1

分析 A．氯气不足，转移电子的物质的量按照氯气的量计算；
B．每个C₈H₁₈分子中含有25个共用电子对，根据N=nN_A计算分子数，再结合每个分子中含有的共用电子对数进行计算；
C．锌能与稀硫酸反应，生成的气体为氢气和二氧化硫的混合物；
D．环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH₂．

解答 解：A．标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，0.5mol  Cl₂完全反应最多得到1mol电子，转移电子数为N_A，故A错误；
B．1mol C₈H₁₈中含有N_A个C₈H₁₈分子，每个C₈H₁₈分子中含有25个共用电子对，所以含有的共用电子对数为25N_A，故B错误；
C．锌既能与浓硫酸反应又能与稀硫酸反应，故生成的标准状况下的气体2.24L即0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气．若0.1mol气体全部是二氧化硫，则消耗硫酸为0.2mol；若0.1mol气体全部是氢气，则消耗硫酸0.1mol．而现在0.1mol气体中既有二氧化硫又有氢气，故参加反应的硫酸在0.1mol到0.2mol之间，故C错误；
D．环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物质的量为n=$\frac{5.6g}{14g/mol}$=0.4mol，故含0.4N_A个碳原子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．