下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是
A.含有大量SiO32-的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、、SO32-
B.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
D.在由水电离出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:NH4+、K+,、SO42-、Cl-
科目:高中化学 来源:2017届山东省日照市高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是( )
A.反应Ⅱ、III和Ⅳ的氧化剂一定相同
B.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
C.反应Ⅵ的部分产物可在上述流程中循环利用
D.反应V的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上11月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.常温常压下22.4L的CO2在一定条件下与足量的镁反应,转移4NA个电子
B.60g SiO2中含硅氧键数目为4NA
C.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
D.3.9gNa2O2中所含的阴离子数目为0.1NA
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
试回答下列问题:
(1)写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式:_____________。
(2)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO,而洁厕灵的主要成分是HCl,两者不能混合使用,请用离子方程式表示原因_______________________。
(3)取300 mL 0.2 mol/L KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好完全反应,生成等物质量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量为________mol
(4) 在Na2S2O3的溶液中加入稀硫酸石到的现象是:______________,写出该反应的离子方程式_________________。
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
普伐他汀是—种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关 于普伐他汀的描述不正确的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.能发生加成、取代、消去反应
C.其分子式为C23H35O7
D.1mol该物质最多可与2molNaOH反应
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
化学反应原理在生产和生活中有广泛的应用。
Ⅰ.NO2与SO2都是形成酸雨的主要物质。在一定条件下,两者能发生反应:
NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)
(1)在一定条件下,将等物质的量的NO2、SO2气体置于体积固定的密闭容器中发生反应,下列能说明反应已经达到平衡状态的是
a.v(NO2)生成=v(SO2)消耗
b.混合气体的总压强不再改变
c.容器内气体颜色不再改变
d.容器内气体平均相对分子质量不再改变
(2)科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成无害的CO2和N2,反应的化学方程式:
2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)+Q(Q>0)
若在密闭容器中充入NO2和CO,下列措施能提高NO2转化率的是 。
A.选用高效催化剂 B.充入NO2 C.降低温度 D.加压
Ⅱ.(1)17℃、1.01×105Pa,在2L密闭容器NO2和N2O4的混合气体达到平衡时,NO2的物质的量为0.2mol,N2O4的体积分数为6/11。计算该条件下反应2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K= 。若此时向容器中再充入0.1mol NO2和0.12mol N2O4,原化学平衡 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(2)现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应,制得2.20L(已折算到标准状况)已达到平衡的NO2 和N2O4的混合气体,理论上至少需消耗Cu g(保留两位小数)。
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A.原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3﹣移向乙烧杯
C.其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
D.反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列与NA有关的说法正确的是
A.在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,当得到标准状况下67.2 L Cl2时,反应中转移的电子数为6 NA
B.6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA
C.标准状况下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为0.2 NA
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年青海省高二11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
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