已知20℃时.硫酸铜的溶解度为21 g.将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合.最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为 .(原子量:O:16,S:32,Cu:64,H:1,分子量CuSO4:160,CuSO4.5H2O:250) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为　　　　。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO₄：160；CuSO₄.5H₂O：250）

答案：7:5
解析：

假定CuSO₄和水的质量均为x g，根据溶解度可计算出未溶的固体CuSO₄.5H₂O的质量，是关于x的函数，从而得到质量比。这里x起一个中间媒介的作用。

解：由溶解度得CuSO₄饱和溶液中的质量比：

设和均为x g，则可形成.5：g，结合：g，剩余：xg。xg 可以和y g .5组成饱和溶液，则

故未溶的.5为，所以，答案为7:5。

提示：

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（1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45KJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46KJ?mol^-1
Cu与H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为

Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ/mol

（离子方程式形式）．
（2）物质（t-BuNO）₂在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）₂（aq）?2（t-BuNO）（aq）
①当（t-BuNO）₂的起始浓度为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K=

2.4

（保留小数点后一位有效数字，下同）．
②一定温度下恒容容器中，随着（t-BuNO）₂的起始浓度增大，其平衡转化率

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl₄溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl₄，并保持（t-BuNO）₂起始浓度相同，则它在CCl₄溶剂中的平衡转化率

小于

（填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
③实验测得该反应的△H=50.5KJ/mol，该反应的△S

＞

0（填“＞”、“＜”“=”），

较高

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

已知20℃时CuSO₄的溶解度为21g．在20℃时，取无水硫酸铜粉末和水以等质量相混合，此时产生的现象是________，若容器中尚有未溶固体，则该固体与所加无水硫酸铜粉末的质量比是________．

科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

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已知20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为　　　　。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO₄：160；CuSO₄•5H₂O：250）

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