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    已知20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO4.5H2O：250）

     

    答案：7:5
    解析：

    假定CuSO4和水的质量均为x g，根据溶解度可计算出未溶的固体CuSO4.5H2O的质量，是关于x的函数，从而得到质量比。这里x起一个中间媒介的作用。

    解：由溶解度得CuSO4饱和溶液中的质量比：

    设和均为x g，则可形成.5：g，结合：g，剩余：xg。xg 可以和y g .5组成饱和溶液，则

    g

    故未溶的.5为，所以，答案为7:5。

     

     


    提示：

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为实现废旧印刷线路板综合利用，可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末，以制备硫酸铜．已知：
    ①Cu（s）+2H+（aq）+
    12
    O2（g）=Cu2+（aq）+H2O（l）△H=-221.45KJ?mol-1
    ②2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46KJ?mol-1
    Cu与H2O2和稀H2SO4的混合液反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
    Cu（s）+H2O2 （l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ/mol
      （离子方程式形式）．
    （2）物质（t-BuNO）2在正庚烷溶剂中发生如下反应：（t-BuNO）2（aq）?2（t-BuNO）（aq）
    ①当（t-BuNO）2的起始浓度为0.50mol/L时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%．计算20℃时上述反应的平衡常数K=
    2.4
    2.4
     （保留小数点后一位有效数字，下同）．
    ②一定温度下恒容容器中，随着（t-BuNO）2的起始浓度增大，其平衡转化率
    减小
    减小
     （填“增大”、“不变”或“减小”）．已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO）2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率
    小于
    小于
     （填“大于”、“小于”或“等于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率．
    ③实验测得该反应的△H=50.5KJ/mol，该反应的△S
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”“=”），
    较高
    较高
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．

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    科目：高中化学 来源：知识精讲与能力训练　　高三化学 题型：022

    已知20℃时CuSO4的溶解度为21g．在20℃时，取无水硫酸铜粉末和水以等质量相混合，此时产生的现象是________，若容器中尚有未溶固体，则该固体与所加无水硫酸铜粉末的质量比是________．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO4.5H2O：250）

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    已知20℃时，硫酸铜的溶解度为21 g，将等质量的无水硫酸铜粉末与水在20℃时混合，最终未溶固体与无水硫酸铜粉末的质量比为　　　　  。（原子量：O：16；S：32；Cu：64；H：1；分子量CuSO4：160；CuSO4•5H2O：250）

     

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