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    用46g乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量的乙酸充分反应。下列有关叙述中不正确的是

    A．生成的水分子中含有18O B．生成的乙酸乙酯中含有18O

    C．可能生成88g乙酸乙酯 D．不可能生成90g乙酸乙酯

    A

    【解析】

    试题分析：根据酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢的反应原理分析判断；将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应，化学方程式为：CH3COOH+H18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3+H2O；A.生成的水分子中不含有18O，错误；B.生成的乙酸乙酯中含有18O，正确；C.乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应是可逆反应，乙酸和乙醇挥发，所以不能进行彻底，应小于90g，可能生成88g乙酸乙酯，正确；D、乙酸乙酯的摩尔质量为90g/mol，1mol乙醇应反应生成1mol乙酸乙酯，但反应不能进行彻底，所以应小于90g，正确；选B。

    考点：考查酯化反应历程。

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    现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：

    ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④ 药匙；⑤量筒；

    ⑥托盘天平；⑦玻璃棒；⑧ 100mL容量瓶。请回答：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有 （选填序号）。

    （2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL。

    （3）下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是（ ）

    A．量取浓H2SO4时，俯视刻度线

    B．定容时，俯视容量瓶刻度线

    C．配制前，容量瓶中有水珠

    D．定容后摇匀发现液面下降，但未向其中再加水

    II．（4分）把一定质量的镁、铝混合物投入到1mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。

    则：

    （1）金属铝的质量为________g（2）a的取值范围是________ ml。

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    A．同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NA

    B．0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA

    C．56克铁在氯气中完全燃烧,共转移2NA个电子

    D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子

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    （1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属 。

    （2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属 。

    （3）Hg、Ag等不活泼金属 。

    （4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属 。

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