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    1．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na分离开
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”

    分析 A．三氧化二铁为红棕色；
    B．分散质粒子是直径约为9.3nm，介于1nm-100nm，属于胶体；
    C．胶体不带电；
    D．所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质．

    解答 解：A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误；
    B．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故B错误；
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故C错误；
    D．所得的分散系是胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，故当光束通过该分散系时，有光亮的通路，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了铁的化合物的性质、胶体的性质，准确把握题意，明确胶体的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度下，液氨的离子积常数K=c（NH4+）•c（NH2-）=1.6×10-29，若用定义pH一样来规定pN=-lg c（NH4+），则在该温度下，下列叙述正确的是（　　）
    A．纯净的液氨中，pN=7
    B．纯净的液氨中，c（NH4+）•c（NH2-）＞1.0×10-14
    C．1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液，其pN=3
    D．1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液，其pN=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．己知下列几个反应的化学方程式：
    ①2FeCl2+Cl2═2FeCl3
    ②2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl 
    ③I2+Na2S═2NaI+S
    下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（　　）
    A．Cl2＞Fe3+＞I2＞SB．Cl2＞I2＞Fe3+＞SC．Cl2＞Fe3+＞S＞I2D．Fe3+＞I2＞C12＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．由H、Na、Mg、S、O、Cl六种元素组成的物质，按要求，每小题各写出一个化学方程式
    （1）是化合反应又是氧化还原反应的2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
    （2）是分解反应又是氧化还原反应的2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）是氧化还原反应又是置换反应的2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （4）写出酸性氧化物与可溶性碱反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （5）写出碱性氧化物与水反应的化学方程式H2O+Na2O=2NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．4g氢气中含有的原子数是2mol
    B．4g氢气所占的体积是44.8L
    C．4g氢气的物质的量是2mol
    D．4g氢气与44.8L氧气所占有的体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．写出下列反应的离子方程式
    ①铝片与硝酸汞溶液反应2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+．
    ②向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3•H2O）生成Mg（OH）2沉淀Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.15mol/L．下列有关判断错误的是（　　）
    A．x+y＜zB．B的转化率降低
    C．平衡向正反应方向移动D．C的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一定温度下，在Ba（OH）2的悬浊液中，存在Ba（OH）2固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba（OH）2（s）?Ba2+（aq）+2OH-（aq） 向此体系中再加入少量的BaO粉末，如果保持温度不变，则下列说法正确的是（　　）
    A．c（Ba2+）浓度增大B．溶液中Ba2+数目减少
    C．溶液pH减小D．溶液pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加；②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．（至少写一条变化规律）

    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu2S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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