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    1．用铝灰（冶铝废弃物）为原料可制取超细α-氧化铝．铝灰的主要成分是Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．加热搅拌可以提高铝灰的浸取率
    B．流程中的HI，可以用H2O2代替
    C．流程中的K3[Fe（CN）6]，可以用NaOH溶液代替
    D．流程中的得到硫酸铝按晶体的具体方法为：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥

    分析 铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加碘化氢，将Fe3+还原为Fe2+，加入K3[Fe（CN）6]，Fe2+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3，据此答题．

    解答 解：铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3）加稀硫酸，Al2O3、FeO、Fe2O3转化为离子，SiO2不溶于硫酸，过滤，滤液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+，加碘化氢，将Fe3+还原为Fe2+，加入K3[Fe（CN）6]，Fe2+转化为沉淀，过滤，在滤液中加入硫酸铵，生成NH4Al（SO4）2，结晶、干燥、煅烧得到α-Al2O3，
    A、加热搅拌可以提高铝灰的浸取率，故A正确；
    B、流程中的HI用来还原铁离子生成亚铁离子，不可以用H2O2代替，故B错误；
    C、由于铝离子与氢氧化钠可以生成氢氧化铝沉淀，所以用氢氧化钠代替K3[Fe（CN）6]，可能造成铝元素的损失，故C错误；
    D、从溶液中得到硫酸铝铵晶体的具体方法为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查元素化合物性质及相互转化、氧化还原、实验基本操作等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中，正确的是（　　）
    A．分别滴加相同物质的量浓度的盐酸，产生CO2的速率：Na2CO3＜NaHCO3
    B．分别配成溶液，再加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是NaHCO3
    C．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3
    D．二者在一定条件下不能相互转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．过氧化钠与铝粉混合物21g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到8.96L气体（标准状况）．
    （1）写出铝参加反应的离子方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
    （2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是1：3；反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．滴有碘水的淀粉溶液10ml分成两等份于两支试管，分别加入稀硫酸和唾液1ml，振荡，前者褪色快
    B．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅
    C．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快
    D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙色变黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的须色变化．实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选．
    填写下列空白：
    （1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑，A中反应的离子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）实验开始时应先将活塞a打开（填“打开”或“关闭”）
    （3）简述生成Fe（OH）2的操作过程：关闭活塞a，在气体压强的作用下，A中含有硫酸亚铁溶液被压人B中，硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应．
    （4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（　　）
    A．CS2和SO3B．P4和CH4C．NH3和H2SD．CCl4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应中，NH3即显还原性，又显碱性的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H2O
    C．3CuO+2NH3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N2+3H2OD．8NH3+3Cl2  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH4Cl+N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O 的质量为18 g
    B．0.5 mol O2中含有的分子数约为6.02×1023
    C．0.1 mol/L Na2CO3溶液中含Na+的物质的量为0.1 mol
    D．常温常压下，1.7 g NH3含有的质子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列含有共价键的离子化合物（　　）
    A．MgCl2B．CO2C．KOHD．C2H6

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