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    3．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度要比水大
    B．进行蒸馏操作时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶口处
    C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．进行蒸发操作时，应将蒸发皿中溶液蒸干后，再停止加热

    分析 A．萃取剂的选择与溶解度有关，与密度大小无关；
    B．进行蒸馏操作时，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口附近；
    C．进行分液操作时，应避免液体重新混合而污染；
    D．进行蒸发操作时，应避免温度过高而导致固体迸溅．

    解答 解：A．萃取剂的选择与溶解度有关，与密度大小无关，如可用苯、四氯化碳等，故A错误；
    B．进行蒸馏操作时，温度计位于蒸馏烧瓶的支管口附近，而不是瓶口，故B错误；
    C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免液体重新混合而污染，故C正确；
    D．进行蒸发操作时，应有大量固体析出时停止加热，以避免温度过高而导致固体迸溅，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作完全正确的是（　　）
    编号实验操作
    A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
    B配制一定浓度的氯化钾溶液500mL准确称取氯化钾固体，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
    C闻氯气的方法用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
    D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：
    实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    试完成下列问题：
    （1）填出图中实验仪器的名称A环形玻璃搅拌棒，B碎泡沫．
    （2）实验时用A搅拌溶液的方法是上下搅动．不能用铜丝搅拌棒代替A的理由是铜传热快，防止热量损失．
    （3）经数据处理，t2-t1=3.4℃．则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．
    （4）若将HCl溶液改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H1=-Q KJ/mol，则Q与57.3的关系为：Q＜57.3（填“＜”、“＞”或“=”），理由是醋酸边反应边电离，醋酸电离吸热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验能成功的是（　　）
    A．苯加入到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色
    B．在空气中灼烧铜丝，待铜丝冷却后伸入乙醇中，反复多次，可以制得乙醛
    C．在洁净的试管中加入1～2mL的AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得银氨溶液
    D．将10%的葡萄糖溶液加入新制氢氧化铜溶液中，加热可得到砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关分类的观点正确的是（　　）
    ①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
    ②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
    ③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
    ④浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都属于氧化性酸
    ⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
    ⑥豆浆、淀粉水溶液、雾都属于胶体．
    A．③⑥B．①④C．②③⑥D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
     起始温度t1/℃终止温度
    t2/℃    		温度差
    （t2-t1）/℃
    HClNaOH平均值
    125.525.025.2528.53.25
    224.524.524.5027.53.00
    325.024.524.7526.51.75
    （1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
    （2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
    （3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
    （4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
    （5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．标况下，mg 气体A和ng气体B具有相等的体积，则同温同压下的密度之比为m：n，同质量的A、B的分子数目之比为n：m．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
    （1）计算该反应的化学平衡常数k33.3，平衡时n（HI）=1mol；
    （2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，反应速率 v（HI）为0.17mol/（L•min）；
    （3）反应达到平衡后，第8分钟时：①若升高温度，化学平衡常数K减小（填写增大、减小或不变）HI浓度的变化正确的是c；（用图2中a～c的编号回答）
    ②若加入I2（g），H2浓度的变化正确的是f．（用图2中d～f的编号回答）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

    请按要求回答下列问题：
    （1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝，
    （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸．
    （ 4 ） C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
    （ 5 ）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A
    A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较．

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