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    某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是（ ）

    A．该原电池的正极反应是Cu2＋＋2e－＝Cu

    B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅

    C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯

    D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省卓越联盟高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    通过用水溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（ ）

    A．硝酸钾、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰

    C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钡

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装O2，一个装CH4，两瓶气体具有相同（ ）

    A．原子总数 B．质量 C．分子数 D．密度

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第一次阶段考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A．草酸是弱酸

    B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

    C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

    D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修3：物质结构与性质]

    Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素
     

    Mn
     

    Fe
     

    电离能
    /kJ·mol－1
     

    I1
     

    717[
     

    759
     

    I2
     

    1509
     

    1561
     

    I3
     

    3248
     

    2957
     

    回答下列问题：

    （1） Mn元素价电子层的电子排布式为 ，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是 ；

    （2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 ；

    ② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)64－）中的配体CN－中C原子的杂化轨道类型是 ，写出一种与CN－互为等电子体的单质分子的路易斯结构式 ；

    （3） 三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为 ；

    （4） 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA

    B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 数目为0.1 NA

    C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA

    D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省四地六校高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将足量CO2逐渐通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成的物质依次是（水除外）（ ）

    A．K2CO3、KHCO3、CaCO3、Ca(HCO3)2

    B．CaCO3、K2CO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

    C．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

    D．K2CO3、CaCO3、KHCO3、Ca(HCO3)2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省曲靖市高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    请认真观察下图，然后回答问题：

    ①图中所示反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应________(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的ΔH= kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)。

    ②已知热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________kJ/mol。

    ③对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是：________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的说法有几个

    ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 ④有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 ⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 ⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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