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    用下列装置进行实验，能达到实验目的是（　　）
    A、
    证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应
    B、
    比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    C、
    比较不同催化剂对同一反应速率的影响
    D、
    分离两种沸点相差较大的液体混合物
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．发生吸氧腐蚀，根据液面变化判断；
    B．应用最高价氧化物对应的水化物比较；
    C．过氧化氢的浓度应相同；
    D．温度计应该在蒸馏烧瓶的支管处．
    解答： 解：A．如发生吸氧腐蚀，U形管左侧液面上升，右侧液面下降，可用于证明铁生锈过程中空气参与反应，故A正确；
    B．应用最高价氧化物对应的水化物比较，不能用盐酸，且缺少除杂装置，因盐酸易挥发，故B错误；
    C．过氧化氢的浓度应相同比较、不同催化剂对反应速率的影响，而图中浓度不同，浓度也影响反应速率，故C错误；
    D．温度计应该在蒸馏烧瓶的支管处而不应该在液体中，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中对离子方程式书写的评价正确的是（　　）
    选项化学反应与离子方程式评价
    A将铜屑加入含Fe3+的溶液中：
    Fe3++Cu═Fe2++Cu2+    		正确
    BNa2O2与H2O反应：
    Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑    		错误，氧元素质量不守恒
    CCa（HCO3）2与足量NaOH反应：
    Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O    		正确
    D向Fe（OH）3中加入足量稀盐酸：
    OH-+H+═H2O    		正确
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
    B、在常温常压时，22.4L氢气中含有2NA个氢原子
    C、标准状况下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子数目是NA
    D、NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、稀硫酸和氢氧化钡溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加热：NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铝在反应中容易失去电子，发生
     
    反应（填氧化或还原），生成铝离子，铝离子的结构图是
     
    ．
    （2）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，写出铝与氧化铁发生反应的化学方程式为并标出电子转移的数目：
     
    ．
    （3）胃舒平是治疗胃酸过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
     
    ．
    （4）在同温同压下，等质量的铝分别投入足量的稀盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积为：
     
    ．
    （5）铝合金在空气中很稳定，可以制造多种建筑型材．向一只小烧杯里加入少量CuSO4溶液，铝合金浸入溶液中，1～2分钟后将铝合金取出，无明显现象．将另一小块铝合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分钟后将铝片取出，发现铝表面有红色的固体附着，NaOH溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A、除去Cl2中的少量HCl：通过足量的NaOH溶液
    B、除去氧化铁中的少量Al2O3：通入NaOH溶液
    C、除去Na2CO3中的少量NaHCO3：加入过量的盐酸
    D、除去AlCl3溶液中的少量MgCl2：加入足量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三种化肥，可以用（　　）将它们一次性区别开．
    A、NaOH
    B、Ba（OH）2
    C、BaCl2
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H＞0，在体积不变的密闭容器中达到平衡，按要求回答下列问题：
    （1）平衡常数表达式是
     
    ．
    （2）若升高温度（K填“增大”、“减小”或“不变”，移动方向填“正”、“逆”或“不”下同），平衡常数K
     
    ，平衡向
     
    方向移动．
    （3）再通入一定量的CO2气体，平衡常数K
     
    ，平衡向
     
    方向移动，CO2的转化率
     
    ．
    （4）再充入一定量的N2，平衡常数K
     
    ，平衡
     
    移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图．
    （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为
     
    、
     
    ．
    （3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为
     
    ，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是
     

    （4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气．针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
    a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热    
    b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
    c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热     
    d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
    e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
    ①实验b的目的是
     
    ．实验c的目的是
     
    ．
    ②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成．由此得出影响氯气生成的原因是
     
    ．

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