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    【题目】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )

    A.干燥的B.瓶塞不漏水的

    C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须要求的

    【答案】B

    【解析】

    用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下：

    反应I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

    反应II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化

    B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

    C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.75×6.02×1023

    D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是（ ）

    A. 第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1

    B. 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4

    C. 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度

    D. 反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是

    A. 乙烯与水反应制备乙醇

    B. 苯和硝酸反应制备硝基苯

    C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯

    D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，向A、B中均充入1mol X、l mol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g）。下列说法正确的是

    A. 两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v（B）>v（A）

    B. 平衡时X的转化率: A<B

    C. 平衡时的压强：PA＞PB

    D. 平衡时Y体积分数：A>B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：

    下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是

    A. 部分光能转变为化学能

    B. 消除总变化为NOx+O2+H2O→HNO3

    C. 消除反应能全天候发生

    D. 使用纳米TiO2的消除效率更高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)

    A. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1 B. C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2

    C. S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 D. H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下

    已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    ③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。

    回答下列问题：

    （1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为__________________。

    分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。

    （2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。

    （3）碳化结晶时，反应的离子方程式为__________________。

    （4）将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知下列反应的热化学方程式：

    ①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5(ONO2)3（l）△H1

    ②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2

    ③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3

    ④4C3H5(ONO2)3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H4

    下列说法不正确的是（ ）

    A. △H4=12△H3+10△H2﹣2△H1

    B. 若将①中 H2（g）改为 H2（l）则△H＞△H1

    C. C（金刚石，s）与 C（石墨，s）的燃烧热不同

    D. △H2是 H2（g）的燃烧热

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