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    下列除杂所用试剂和操作均合理的是   (　　)。
    选项
    		物质(括号中为杂质)
    		除杂试剂
    		操作
    A
    		淀粉(NaCl)
    		水
    		过滤
    B
    		BaCO3(BaSO4)
    		饱和Na2CO3溶液
    		搅拌、过滤
    C
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		NaOH溶液
    		蒸馏
    D
    		氯化氢(Cl2)
    		饱和食盐水
    		洗气
     
    B
    A选项淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用过滤的方法，二者均能通过滤纸，应用渗析的方法除去其中的NaCl，C选项NaOH溶液也能够促进乙酸乙酯的水解，D选项用饱和食盐水只能吸收氯化氢而不能吸收氯气。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

    已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
    根据上述流程回答下列问题：
    （1）反应室①中发生反应的化学方程式为              。
    （2）反应室①使用冰水的目的           。
    （3）操作I的名称          ，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有           。
    （4）反应室②中加入Na2SO3的目的是             。
    （5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
    ①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为           ，若假设成立可观察到的现象为           。
    ②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为        ，其用于证明该假设成立的方法为              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    牙膏中的摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。某小组对几种牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：
    （1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有       
    A．易溶于水      B．难溶于水       C．颗粒较大        D．颗粒较小
    （2）已知A牌牙膏的摩擦剂是Al(OH)3，取少量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤：
    ①往滤渣中加入过量NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式____ __。
    ②往①所得滤液先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是          。
    （3）已知B牌牙膏中摩擦剂可能含有一或两种物质，将此牙膏的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质。
    ① 对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
    假设1：只有SiO2       假设2：可能有SiO2和CaCO3
    假设3：可能有________________。
    ② 请设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行验证。填写下表。限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。
    		 
    步骤2：
    		 
    步骤3：
    		 
    （4）已知C牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，为测定CaCO3的质量分数，取20．0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶于100mL1mol/L的盐酸（假设所得溶液体积不变），从所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，则C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为    _（保留四位有效数字）。．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于某些离子的检验说法正确的是
    A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-
    B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
    C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
    D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/(g·cm－3)
    		0.88
    		3.10
    		1.50
    沸点/℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     
    按下列合成步骤回答问题：
    (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了       气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                         。
    (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                                 ；
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是                                                           。
    (3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为       ，要进一步提纯，下列操作中必须的是       (填入正确选项前的字母)。
    A．重结晶      B．过滤     C．蒸馏     D．萃取
    (4)在该实验中，a的容积最适合的是       (填入正确选项前的字母)。
    A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是(  )
    选项
    		物质
    		使用的试剂
    		主要操作
    A
    		乙醇(水)
    		金属钠
    		过滤
    B
    		乙酸乙酯(乙酸)
    		饱和碳酸钠溶液
    		分液
    C
    		苯(苯酚)
    		浓溴水
    		振荡、分液
    D
    		乙烷(乙烯)
    		酸性高锰酸钾溶液
    		冼气
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：

    （1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是                                。
    （2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号）                             。
    （3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：                  。
    （4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：            。
    （5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
    ①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式                               。
    ②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥     mol/L（只写计算表达式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）铁、铝与冷浓硫酸可发生钝化现象，故工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    [探究一]
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）m g放入稀硫酸中，铁钉表面现象为           。取出铁钉用蒸馏水洗涤后干燥，置于冷浓硫酸中，10分钟后移入稀硫酸溶液中，观察，开始一段时间铁钉表面无明显变化，其原因是              。
    （2）另称取铁钉放入足量冷浓硫酸中，加热，充分反应后，过滤得到、溶液X并收集到气体Y。
    ①甲同学认为X中除铁单质外外还可能含有Fe3+、Fe2+。若要确认其中的Fe2+，可选择试剂为_________________，现象是_______________________________________________。
    ②乙同学根据氧化还原反应原理，认为气体中必然含有SO2，取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应离子方程式为：________________________________________。
    然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为           。
    [探究二]
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）加以验证。

    （3）装置的连接顺序是________________________________。
    （4）除了C中的现象证明Q存在为，认为气体Y中还含有Q的理由是           （用化学方程式表示）。
    （5）混合气体可能由H2、Q、SO2中的一种或多种气体组成，经测定其含氧量为50%，则该气体可能：①仅由SO2组成；②由H2和Q组成；③由H2和SO2组成；④由Q、SO2组成；⑤由H2、Q和SO2组成；其中可能正确的有（　　）
    A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂被誉为“金属味精”，以LiCoO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以β­锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下：

    已知：部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    		Mg(OH)2
    开始沉淀pH
    		2.7
    		3.7
    		9.6
    完全沉淀pH
    		3.7
    		4.7
    		11
     
    请回答下列问题：
    （1）写出反应Ⅰ中有电子转移的化学方程式_________________________；
    （2）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是_______________；
    （3）有同学认为在反应Ⅲ中只需加入碳酸钠溶液也能达成该步骤的目的，请阐述你的观点和理由  ____________；
    （4）上述流程蒸发浓缩环节，若在实验室进行该操作，当蒸发浓缩至________出现时，就可停止该操作。
    （5）Li与Mg、Be与Al、B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，相应的两元素及其化合物的性质有许多相似之处。这种相似性称为对角线规则。步骤③中电解时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___________。
    （6）请设计一种从水洗后的矿泥中分离出Al2O3的流程：
    （流程常用的表示方式为：）

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