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    17．下列关于物质结构和性质的叙述，正确的是（　　）
    A．用酸性KMnO4溶液可以检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．在共价化合物分子内，可能存在离子键
    D．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

    分析 A．高锰酸钾氧化亚铁离子，但不能氧化铁离子；
    B．多原子化合物中可能存在非极性键；
    C．离子键只存在于离子化合物中；
    D．原子核中，质子数不一定等于中子数．

    解答 解：A．检验铁离子，可用KSCN溶液，加入高锰酸钾不能检验铁离子，故A错误；
    B．多原子化合物中可能存在非极性键，如烃类化合物、H2O2等，故B错误；
    C．共价化合物不含离子键，离子键只存在于离子化合物中，故C错误；
    D．原子核中，质子数不一定等于中子数，N原子中，中子数可能为6、7、8等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题综合考查物质结构与性质，为高频考点，涉及离子的检验、共价键以及原子的构成等知识，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列不能发生银镜反应的物质是（　　）
    A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应．
    实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸．
    （1）将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整．
    2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
    （2）该小组进行了实验I，数据如表．
    H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）
    1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
    1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
    一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率．
    但分析实验数据，得到的结论是在当前实验条件下，增大草酸浓度，反应速率减小．
    （3）该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如图．
    ①用文字描述曲线图表达的信息当草酸浓度小于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而减小，当草酸浓度大于0.4mol/L时，反应速率随着草酸浓度增加而增加．
    ②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是ab．
    aKMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）．（括号中罗马数字表示锰的化合价）
    b草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物．
    c草酸稳定性较差，加热至185℃可分解．
    （4）该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如表．
    H2SO4溶液Na2SO4固体KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色时间（分：秒）
    1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
    1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
    1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
    1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
    该小组进行实验III的目的是小组进行实验III的目的是探究其他离子浓度不变，溶液中H+浓度对反应速率的影响；．
    （5）综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因．为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．纯净的二氧化钛粉末颜色雪白，俗称钛白，是重要的白色颜料
    I．以钛铁矿（FeTiO3）为原料的硫酸法制钛白，流程大致如下（部分产物已略去）
    （1）溶矿过程大量放热，反应剧烈时，体系温度甚至可达473K，写出溶矿的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，为提高溶矿效率，可采取的措施有将矿石粉碎（任写一种）
    （2）过程①中加入Fe粉以防止亚铁离子被氧化，Fe粉在该过程中参与反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
    （3）操作②为冷却结晶、过滤，此法并未直接稀释钛液获得H2TiO3，其目的是同时获得FeSO4•7H2O
    （4）反应③的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，为促进H2TiO3的生成，可采取的措施有加热或加过量水
    II．测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔绝空气的条件下，将样品溶于硫酸，保持隔绝空气，加入过量的铝，将钛原还原成Ti3+，此时溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
    （5）常用NH4Fe（SO4）2固体配制标准Fe3+溶液，配制100mL标准溶液时使用的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶
    （6）该滴定分析中所需要的指示剂为KSCN溶液
    （7）已知TiO2的摩尔质量为Mg/mol，称取wg钛白粉试样进行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则钛白中TiO2质量分数为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
    （8）下列操作会使测得钛白粉中TiO2的质量分数偏高的是C
    A．终点时度数，俯视滴定管中液面
    B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水
    C．配制Fe3+标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图是中学化学中常见的有机物转化关系，A可以提供生命活动所需要的能量，D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%，下列说法错误的是 （　　）
    A．写出DE的化学方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO
    B．写出A 的分子式C6H12O6
    C．①的反应类型为水解反应
    D．与B含有相同官能团的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞W＞Y＞X
    B．简单氢化物的稳定性：Y＞W
    C．m、n、p均为只含极性键的共价化合物
    D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．2016年化学领域重要成果之一是丹麦制药公司LEO Pharma与美国斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran课题组合作，成功地将合成巨大戟醇（分子式为C20HxO5）的步骤由37步缩短至14步．巨大戟醇是合成治疗日光性角化病药物（Picato）的原料．

    下列说法错误的是（　　）
    A．由巨大戟醇制备Picato药物的反应是酯化反应
    B．由巨大戟醇制备Picato药物的另一种反应物是CH3C═CHCOOH
    C．0.1 mol巨大戟醇完全燃烧消耗2.45 molO2
    D．巨大戟醇能发生取代反应、氧化反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
    B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
    C．常温下水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    D．含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子方程式或化学方程式书写正确的是（　　）
    A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
    B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
    C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
    D．n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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