Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• B、2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• C、加热0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液的pH均增大
• D、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,化学反应速率的影响因素,化学平衡的影响因素,影响盐类水解程度的主要因素

专题：

分析：A．镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀；
B．反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C．加热促进盐的水解；
D．升高温度反应速率增大，平衡向吸热方向移动．

解答： 解：A．镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，锌做负极被腐蚀，Fe作正极被保护，所以铁不容易生锈，故A错误；
B．2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）该反应的△S＞0，室温下不能自发进行，则△H-T△S＞0，所以△H＞0，故B错误；
C．加热促进盐的水解，加热0.1 mol?L^-1CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-的水解程度和溶液中氢氧根离子的浓度增大，则溶液的pH均增大，故C正确；
D．N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）增大，平衡向吸热方向移动，即向逆方向移动，H₂的平衡转化率减小，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了自发进行的判断依据、原电池原理应用、平衡移动原理的分析判断、盐的水解等，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．