Question

20．将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

• A． 用物质A表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L^-1•s^-1
• B． 用物质B表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L^-1•s^-1
• C． 2 s 时物质A的转化率为70%
• D． 2 s 时物质B的浓度为 0.7 mol•L^-1

Answer 1

分析 将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中，若经2s后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，生成的C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4      2      0
变化量（mol）：1.2    0.6    1.2
2s末量（mol）：2.8    1.4    1.2
A．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
B．根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；
C．转化率=$\frac{物质的量变化量}{起始物质的量}$×100%；
D．根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：将 4mol A气体和 2mol B气体在 2L 固定体积的容器中，若经2s后测得C的浓度为 0.6mol•L^-1，生成的C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：
             2A（g）+B（g）?2C（g）
起始量（mol）：4      2       0
变化量（mol）：1.2    0.6     1.2
2s末量（mol）：2.8    1.4     1.2
A．v（A）=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2s}$=0.3mol/（L•s），故A错误；
B．v（B）=$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{2s}$=0.15mol/（L•s），故B错误；
C．A转化率=$\frac{1.2mol}{4mol}$×100%=30%，故C错误；
D.2s时B的浓度为$\frac{1.4mol}{2L}$=0.7mol/L，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查化学平衡计算、反应速率计算，比较基础，注意掌握三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．