分析 (1)电离平衡常数的表达式等于电离出离子平衡浓度乘积除以分子平衡浓度,结合图中离子浓度的关系来分析计算电离平衡常数的数值;
(2)溶液中离子的浓度来计算离子浓度幂之积,利用离子积与溶度积常数的关系来判断是否有沉淀生成.
解答 解:(1)HF?F-+H+,电离平衡常数Ka=$\frac{c(H+)×c(F-)}{c(HF)}$,取pH=3.4时,c(HF)=c(F),室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至pH=3.4时,c(F-):c(HF)=1:1,Ka=c(H+)=10-3.4,
故答案为:$\frac{c(H+)×c(F-)}{c(HF)}$; 1:1; 10-3.4;
(2)25℃时,4.0×10-3 mol•L-1HF溶液与4.0×10-4 mol•L-1 CaCl2溶液等体积混合,则HF溶液浓度为2.0×10-3mol•L-1,CaCl2溶液浓度为2.0×10-4mol•L-1;查图知pH=4时,溶液中c(F-)浓度为1.6×10-3mol•L-1,
所以c(Ca2+)×c2(F-)=2.0×10-4×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀产生;
故答案为:c(Ca2+)×c2(F-)=(2.0×10-4)×(1.6×10-3)2=5.12×10-10>Ksp(CaF2),有沉淀产生.
点评 本题考查电离平衡常数与弱电解质的电离、平衡常数计算及利用溶度积来分析是否有沉淀生成,明确电离平衡常数的表达式和离子积的计算,并借助图来分析解答即可,较好的训练学生利用信息来分析问题、解决问题的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na与H2O反应 | B. | H2在Cl2中燃烧 | ||
C. | NaOH溶液与盐酸反应 | D. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 与H2化合时,X单质比Y单质容易 | |
B. | X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 | |
C. | X的原子序数比Y原子的原子序数大 | |
D. | X单质氧化性比Y单质的氧化性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3OCH3 | B. | CH3CH2CHO | C. | CH3CH2CH2COOH | D. | CH3CH2CH3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ④⑥ | B. | ②③④⑤ | C. | ②⑤⑥ | D. | ④⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH4的比例模型示意图为:![]() | B. | 羟基的电子式:![]() | ||
C. | Cl-离子的结构示意图:![]() | D. | 乙酸的最简式为CH2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 | |
B. | 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 | |
C. | 酸碱滴定实验时用待测液润洗锥形瓶可以减少实验误差 | |
D. | 做蒸馏实验时,在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,待冷却后补加 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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