为有效控制雾霾,各地积极采取措施改善大气质量,有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
(1)在汽车排气管内按照催化转化器,可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
②C和CO的燃烧热(△H)分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)) △H=_______kJ·mol-1
(2)将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中,反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=________mol·L-1·min-1 (保留两位有效数字);第12 min时改变的反应条件可能为________。
A.升高温度 B.加入NO C.加催化剂 D.降低温度
②该反应在第18 min时达到平衡状态,CO2的体积分数为________(保留三位有效数字),化学平衡常数K=________(保留两位有效数字)。
(3)通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1mol·L-2的
HCOONa溶液pH=10,则HCOOH的电离常数Ka=______________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省庄河市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将100gNa2CO3和NaHCO3的混合物用酒精灯加热至质量不再变化时,固体质量减少到75.2g。此混合物中Na2CO3的质量分数是( )
A. 75.2% B. 67.2% C. 41.7% D. 32.8%
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟(一)化学试卷(解析版) 题型:选择题
国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为:Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是( )
A. Zn得到电子
B. CuSO4被氧化
C. NaOH是还原剂
D. CuSO4是氧化剂
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
氮的氧化物种类较多,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,他们应用广泛。
(1)N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生,此反应的化学方程式为___________。已知N2O与CO2分子具有相似的结构,试画出N2O的结构式_______。
(2)N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。
已知:2NO2(g)N2O4(g) △H =-akJ·mol-1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H =-bkJ·mol-1;
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+ckJ·mol-1;(a、b、c均大于0)。
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
(3)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数(例如p(NO2)=p总×x(NO2))。写出反应2NO2(g)N2O4(g) △H =-akJ·mol-1平衡常数Kp表达式________(用p总、各气体物质的量分数x表示)。
(4)新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备,实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极,电解池中生成N2O5的电极反应式为_____________。
(5)可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵,写出该反应的离子方程式_____________。
已知25℃时NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5,向500ml0.1mol·L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气,使溶液呈中性(溶液的体积变化忽略不计)。
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省黄冈市高三第三次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
D. 常温下,2L0.1mol·L-1FeCl3溶液与1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同
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科目:高中化学 来源:2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关有机物的说法中
①结构片段为…………的高聚物,其单体是甲醛和苯酚
②标准状况下,22.4LHF所含电子数约为10NA
③甲醇通常是一种有毒的气体,分子中只含极性键
④苯酚和碳酸钠溶液的反应:
⑤的名称为:2,4,4,-三甲基-1-戊烯
⑥3-甲基-1-丁烯中的所有碳原子不可能处于同一平面
⑦等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
其中正确的有 个。
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化学 来源:2017届安徽省淮南市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题
从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序号)。
a. Fe b. FeO c. Fe3O4 d. Fe2O3
(2) 现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关, 当温度低于 570℃时,反应Fe3O4(s)+4 CO(g) 3Fe(s)+4 CO2(g),阻碍循环反应的进行。
① 已知:Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) +CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ·mol-1
3FeO(s) + H2O(g)Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 =-57.2 kJ·mol-1
C(s)+CO22CO(g) ΔH3 =+172.4 kJ·mol-1 。
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_________。
② 下图表示其他条件一定时, Fe3O4(s)和 CO(g)反应达平衡时 CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
i. 当温度低于570℃时,温度降低CO的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是______。
ii. 当温度高于570℃时,随温度升高,反应 Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)平衡常数的变化趋势是________;(填“增大”、“减小”或“不变”)1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是________。
(3)① 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:
复分解反应 ii 的离子方程式是_______________。
② 如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中 CN-,方案如下:
若试纸变蓝则证明食品中含有 CN-,请解释检测时试纸变蓝的原因_________。
(4)已知25℃时,Kap[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此温度下若在实验室中配置100mL 5mol/LFeCl3溶液,为使配置过程中不出现浑浊现象,则至少需要加入2mol/L的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。
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科目:高中化学 来源:2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是
A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO42-
C. 将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有氧化性
D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A. 0.05 mol B. 1 mol C. 1.05 mol D. 0.13 mol
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