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    下列各项中，两种物质间反应均产生1mol气体时，参加反应的酸的物质的量最少的是（　　）
    A、碳与浓硝酸
    B、铜与浓硫酸
    C、锌与稀硫酸
    D、二氧化锰与浓盐酸
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：A．碳与浓硝酸发生C+4HNO3
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    B．铜与浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O；
    C．锌与稀硫酸发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    D．二氧化锰与浓盐酸发生MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据反应的方程式计算．
    解答： 解：A．碳与浓硝酸发生C+4HNO3
      △  
    .
     
    CO2↑+4NO2↑+2H2O，则生成1mol气体需要
    4
    5
    mol硝酸；
    B．铜与浓硫酸发生Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O，则生成1mol气体需要1mol硫酸；
    C．锌与稀硫酸发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，则生成1mol气体需要1mol稀硫酸；
    D．二氧化锰与浓盐酸发生MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O，则生成1mol气体需要4mol盐酸，
    则参加反应的酸的物质的量最少的是A．
    故选A．
    点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意根据反应的方程式解答该题，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）CH3+、CH3-、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是
     
    ．
    A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
    B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
    C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
    D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
    E．两个CH3-或一个CH3+和CH3-结合均可得到CH3CH3
    （II）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
    （1）指出锌在周期表中的位置：
     
    周期，
     
    族，
     
    区．
    （2）葡萄糖酸锌[CH2OH（CHOH）4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn2+基态电子排布式
     
    ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有
     
    ．
    （3）Zn2+能与NH3形成配离子[Zn（NH3）4]2+．配位体NH3分子属于
     
    （填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图1中表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与N之间的化学键．
    （4）图2表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为
     
    ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，有O2和O3两种气体．
    （1）若二者体积相同，则分子数之比为
     
    ；密度之比为
     
    ；所含氧原子数目之比为
     
    ．
    （2）若二者所含氧原子数目相同时，则它们的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是（　　）
    A、Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小
    B、在第ⅥA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高
    C、第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数
    D、非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡：XeF4（g）?Xe（g）+2F2（g） （正反应吸热反应），下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A、升温B、加压C、催化剂D、降温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验（操作）正确的是（　　）
    实验内容
    实验目的 实验室制备氨气 测定盐酸浓度 配制稀硫酸溶液 氯化氢尾气吸收
      A B C D
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
    B、图Ⅱ中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
    C、图Ⅲ①装置中镁片是原电池的负极；②装置中镁片是原电池的正极
    D、图Ⅳ分液漏斗盛硝酸能证明非金属性N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性S＞C＞Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2为原料的电池，可以作为通讯卫星的高能电池．其电极负极材料为Pt/C，正极材料为MnO2，工作原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
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    B、电极b是原电池的正极
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A是淡黄色固体，B、C、D、E、F都含有与A相同的元素，它们之间的转化如图所示，
    请回答：
    （1）写出B、F的化学式：B
     
    ，F
     
    ；
    （2）写出D→F的离子方程式：
     
    ．

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